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Reatividade Dos Metais

Por:   •  15/5/2014  •  929 Palavras (4 Páginas)  •  392 Visualizações

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Introdução

As reações de oxirredução são aquelas em que ocorre transferência de elétrons. A molécula que perde elétrons é a que sofre oxidação, e a espécie que recebe elétrons sofre redução (basta olhar o número de oxidação e comparar com o mesmo antes da reação). Para haver a reação, é necessário que haja afinidade química entre os reagentes, e no caso das reações de oxirredução essa afinidade é dada pela tendência de doar ou receber elétrons, associado a reatividade dos elementos em questão. Aqui está a ordem de reatividade dos metais (geralmente essas reações envolvem metais e sais envolvendo metais):

Como se pode observar, elementos como Li, K, Rb, etc, são mais reativos, ou seja, tendem a doar elétrons. Já os metais mais nobres, como Cu, Ag e Au, tendem a ficar sozinhos, isolados, devido sua menor reatividade. Exemplo:

(1) 2 Al(s) + 3 CuSO4(aq)→ 3 Cu(s) + Al2(SO4)3(aq)

(2) Cu(s) + Al2(SO4)3(aq) → não ocorre

Na reação (1) ocorre uma reação de simples troca. Isso se dá pelo fato do Alumínio ser mais reativo que o Cu (basta olhar a fila de reatividade), ou seja, tende a doar elétrons, enquanto, comparado a ele, o Cu tende a receber elétrons, ou seja, ficar isolado e com número de oxidação neutro.

Já na reação (2), não ocorre reação, pois o Alumínio (que é mais reativo) já está doando elétrons, e o Cu está sozinho. Logo, a reação permanece a mesma e não ocorre.

Objetivo:

Determinar a reatividade de metais em diferentes soluções.

Materiais:

• Pinça

• Bureta

• Tubo de ensaio

• Pipeta

• Becker

• Fenolftaleína

• Água destilada

• Sódio metálico

• Potássio metálico

• Acido clorídrico

• Magnésio metálico

• Alumínio metálico

• Ferro metálico

• Zinco metálico

• Cobre metálico

• Ácido nítrico

• Sulfato de cobre

• Sulfato de zinco

• Nitrato de prata

Dados e Resultados

Ao ser adicionado o sódio (Na) na agua a fenolftaleína presente na solução tornou-se rosa. Tal fato ocorre, pois o Na é mais reativo que o os cátions de hidrogênio, assim ele reage com a hidroxila e produz NaOH que tem caráter básico o que explica a mudança de cor. O mesmo ocorre com o potássio ao ser adicionado na solução de agua e fenolftaleína, pois esse é um metal alcalino também, logo é mais reativo que o hidrogênio (produz KOH).

Ao adicionarmos o metal ao acido clorídrico a 10% o metal que apresentou reação mais vigorosa foi o magnésio metálico. Isso se deve ao fato de que o magnésio é um metal alcalino portanto apresenta maior reatividade que os metais comuns e os metais nobres já que esse encontra-se mais a frente na fila de reatividade dos metais. Os outros metais utilizados no experimento (alumínio, zinco, ferro) com exceção do cobre sofreram reação com o ácido por serem mais reativos que o hidrogênio. O

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