Atps Química

Etapa 3

Passo 1

Estudar o capítulo sobre cálculos estequiométricos, do PLT de Química.

Passo 2

Assistir vídeo sobre:

Reciclagem do alumínio 2010 disponível em:

https://docs.google.com/a/aedu.com/leaf?id=0B2SJn0a5XTlkZmY4MWI1NjYtMTQ1

My00ZTgwLTllZDAtMGNkZTE4YjI0M2E2&hl=pt_BR

Passo 3

Observar no gráfico abaixo que o maior consumo de alumínio está no setor dos transportes.

Figura 4: Consumo mundial de alumínio por segmento

Fonte: Relatório de Sustentabilidade da Indústria de Alumínio - ABAL. São Paulo: 2005.

1.1 No processo industrial de obtenção de 40 kg de alumínio, são geradas quantas

toneladas de CO2 ?

São geradas 80 toneladas de CO2

1.2 Quantos quilos de bauxita são necessários para produzir 40 Kg de alumínio?

São necessários 160 kg de bauxita

1.3 Considerando as informações sobre quantidade de alumínio usado nos veículos e

percentual reciclagem. Analisar a situação do Brasil e dos Estados Unidos e refletir

sobre a participação desses dois países com relação aos aspectos ambientais. O Brasil usa em média 40 Kg de alumínio por veiculo e os EUA usa 128 Kg, e o volume de reciclagem é de 57,4%. Os Estados unidos é o maior produtor mundial de alumínio, entretanto não possui jazida de bauxita em seu território, dependendo exclusivamente da importação. Já o Brasil tem a terceira reserva de minério no mundo, localizada nas regiões: amazônica, Poços de Caldas e Cataguazes. (MG). O Brasil atua de forma responsável nos aspectos econômicos, social e ambiental, minimizando os aspectos negativos e multiplicando os benefícios gerados pela atividade.

Passo 4

Discutir com seus colegas a frase: A reciclagem do alumínio contribui para o

desenvolvimento sustentável.

Sim, porque o alumínio pode ser reciclado diversas vezes sem perder suas características no processo de reaproveitamento. O alumínio pode ser reciclado a partir de sucatas e sobras do processo produtivo.

A reciclagem do alumínio economiza recursos naturais cosumindo apenas 5% de energia para produção do alumínio primário além de oferecer ganhos sociais, econômicos e ambientais.

Etapa 4

Passo 1

Ler o capítulo sobre Eletroquímica do PLT de Química.

A eletrólise é um processo usado para a obtenção de reações de óxido-redução. Em soluções eletrolíticas o processo se baseia na passagem de uma corrente elétrica.

Assistir ao experimento apresentado no vídeo sobre eletrólise:

https://docs.google.com/a/aedu.com/leaf?id=0B2SJn0a5XTlkYjk2MGMwZTktMWQyMi00MDZiLTkzOWEtMGU0OTBiZjQ2MGIw&hl=pt_BR

Discutir com sua equipe qual o tipo de eletrólise usada na obtenção do alumínio, qual a relação direta existente entre o alumínio, eletrólise e a importância desse material para a engenharia.

Essa discussão deverá ser apresentada no pôster final.

A eletrólise ígnea permite a obtenção do alumínio a partir da bauxita (Al2O3). Em condições normais a bauxita funde a 2050 ºC. Com a utilização da criolita (Na3AlF6) como fundente, esta temperatura cai para 1000 ºC.

Saiba Mais no GrupoEscolar.com: http://www.grupoescolar.com/pesquisa/eletrolise-ignea.html

Passo 2

Acessar os links a seguir para verificar algumas sugestões de modelos de pôsteres

científicos:

https://docs.google.com/a/aedu.com/viewer?a=v&pid=explorer&chrome=true&sr