Bases,Sais E Óxidos

Bases

As bases são também chamadas de hidróxidos.Elas estão presentes em frutas,como o caju e a banana verde,bem como no sabão e em outros produtos de limpeza.O hidróxido do magnésio,Mg (OH)2 está presente no leite de magnésio.Algumas bases de importância industrial são:hidróxido de sódio (NaOH),cujo nome comercial é soda caústica,hidróxido de cálcio Ca(OH)2 , conhecido como cal hidratada,e o hidróxido de anômio NH4OH.Os hidróxidos são substancias iônicas em que o ânion é OH,chamado de hidroxila.Quando um hidróxido se dissolve na água,ocorre dissociação iônica,isto é,seus íons se separam.Por exemplo:

Na OH(S) H2O > Na+ (aq)+ OH – (aq)

Mg(OH)2 H2O > Mg+2(aq)+ 2OH-(aq)

Reaçao entre ácidos e bases

Quando um ácido reage com uma base forma-se água e tanto as propriedades do ácido como as da base desaparecem.Essa reação chama-se neutralização.A equação a seguir representa a neutralização do ácido clóridrico e o hidróxido de sódio em solução aquosa:

H Cl(aq)+ Na OH(aq) -> Na Cl(aq)+ H2O(l)

Acido Base Sal Água

Sais

Todos os sais são compostos iônicos que são sólidos nas condições de pressão e temperatura comumente encontrados nos ambientes.Eles podem ser obtidos a partir da reação entre ácidos e bases.Os sais estão presentes no dia a dia:o mais comum é o cloreto de sódio (NaCl),principal componente do sal de cozinha.Outros sais são: o bicarbonato de sódio(NaH CO3 ),utilizado como antiácido estomacal.o carbonato de cálcio (Na Co3),componente de rochas como o calcário e o mármore,o fosfato de cálcio,Na3 (PO4)2,uma das substancias que compõem os ossos e as pedras nos rins.

Alguns sais como o NaCl,são solúveis em água,casa em que os cátions e os ânions se mantém separados movendo-se entre as moléculas de água.Outros sais poucos solúveis em água e,nesse caso a maior parte de seus íons se mantém unidas,formando reticula cristalina.Um exemplo de sal pouco solúvel é o CaCo3,principal componente das conchas de animais marinhos.

Óxidos

Os óxidos são substancias resultants da reação química do oxigênio com metais e do oxigênio com não metais.Um exemplo de óxido é o dióxido de enxofre (SO2),que se forma na queima de enxofre.Dá-se o nome de oxidação ás reações que envolvem a formação de óxidos.

Outro exemplo é o da queima de derivados do petróleo,como o óleo diesel,da qual resultam vários óxidos: SO2, SO3, NO2, N2O3,entre outros.Todos esses óxidos são gasosos e constituem os principais poluentes da atmosfera.Reagem com a água da chuva formando ácidos,originando assim a chamada chuva ácida.Por exemplo:

SO3(g) + H2O(e)  H2SO4 (aq)

Trióxido de enxofre Acido sulfúrico

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