Preparo de soluções diluídas de ácidos, bases fortes e sais.

Preparo de soluções diluídas de ácidos, bases fortes e sais.

Palavras Chave:                NaOH, HCl,    Titulação         

Introdução

Uma solução é uma dispersão homogênea de duas ou mais espécies de substâncias moleculares ou iônicas. É um tipo de mistura, em que as partículas dispersas são de tamanho molecular. Em química, trata-se principalmente das soluções no estado líquido, constituídas por gases, líquidos ou sólidos, dispersos em um líquido.

Os componentes de uma solução são denominados solventes e soluto, onde o solvente é o componente mais abundante.        

Neste trabalho fizemos a preparação de uma solução de base forte (NaOH) e de uma solução de ácido forte (HCl).

Resultados e Discussão

-NaOH:

Foi usado 2,016g de NaOH (pesado num vidro de relógio). Depois de pesarmos passamos ele para um béquer e adicionamos 50mL de água destilada e agitamos o béquer até a dissolução de NaOH.

Após a dissolução nós transferimos a solução para um balão volumétrico de 250mL (?) e completamos até a aferição do balão com água destilada (OBS.: Passamos um pouco do menisco). Então agitamos o balão volumétrico para homogeneizar a solução.

Por fim, armazenamos a solução em um frasco coletor (de plástico).

-HCl

Foi usado 5 mL ou 5x10-3L de HCl.

Colocamos o HCl num béquer e depois adicionamos 20mL de água destilada (A água é colocada por último pelo fato de que se o HCl fosse adicionado a ela aconteceria um reação exotérmica e o béquer poderia quebrar. E ao contrário isso acontece de uma maneira menos violenta).

Então transportamos a solução para um balão volumétrico de 100mL e agitamos ele até a solução ficar homogênea.

Em seguida completamos o menisco (passamos um pouco do menisco) e agitamos de volta.
Terminado de agitar colocamos a solução num frasco coletor, feito de vidro.

Conclusões

Agradecimentos

À UDESC;

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