Constante De Equilíbrio E Energia De Livre De Gibbs De Uma Reação
Trabalho Escolar: Constante De Equilíbrio E Energia De Livre De Gibbs De Uma Reação. Pesquise 860.000+ trabalhos acadêmicosPor: FacundesNeto • 27/8/2014 • 295 Palavras (2 Páginas) • 1.429 Visualizações
1- O vinagre pode ser considerado uma solução de concentração 0,72 M em relação ao ácido acético. Esse ácido é fraco e possui constante de ionização Ka igual a 1,8 .10-5, a 250C. Determine:
a) o grau de ionização do ácido nesta temperatura;
b) a concentração molar de íons H+ do vinagre.
1- O vinagre pode ser considerado uma solução de concentração 0,72 M em relação ao ácido acético. Esse ácido é fraco e possui constante de ionização Ka igual a 1,8 .10-5, a 250C. Determine:
a) o grau de ionização do ácido nesta temperatura;
b) a concentração molar de íons H+ do vinagre.
1- O vinagre pode ser considerado uma solução de concentração 0,72 M em relação ao ácido acético. Esse ácido é fraco e possui constante de ionização Ka igual a 1,8 .10-5, a 250C. Determine:
a) o grau de ionização do ácido nesta temperatura;
b) a concentração molar de íons H+ do vinagre.
1- O vinagre pode ser considerado uma solução de concentração 0,72 M em relação ao ácido acético. Esse ácido é fraco e possui constante de ionização Ka igual a 1,8 .10-5, a 250C. Determine:
a) o grau de ionização do ácido nesta temperatura;
b) a concentração molar de íons H+ do vinagre.
1- O vinagre pode ser considerado uma solução de concentração 0,72 M em relação ao ácido acético. Esse ácido é fraco e possui constante de ionização Ka igual a 1,8 .10-5, a 250C. Determine:
a) o grau de ionização do ácido nesta temperatura;
b) a concentração molar de íons H+ do vinagre.
1- O vinagre pode ser considerado uma solução de concentração 0,72 M em relação ao ácido acético. Esse ácido é fraco e possui constante de ionização Ka igual a 1,8 .10-5, a 250C. Determine:
a) o grau de ionização do ácido nesta temperatura;
b) a concentração molar de íons H+ do vinagre.
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