Determinação Da Concentração De íons I- Por Volumetria De Precipitação

Resultados e Discussão

A reação entre o nitrato de prata presente na solução de concentração desconhecida e o iodeto de potássio pode ser esquematizada da seguinte maneira:

AgNO3 + KI  AgI ↓ + KNO3

nitrato de prata (aq.) iodeto de potássio (aq.) iodeto de prata (s.) nitrato de potássio (aq.)

Após a realização dos procedimentos, foram obtidos os seguintes resultados:

Volume gasto da solução de AgNO3 na primeira titulação: 2,8 mL.

Volume gasto da solução de AgNO3 na segunda titulação: 2,8 mL.

A partir dos dados obtidos, podem ser realizados os seguintes cálculos:

De acordo com a estequiometria da reação entre nitrato de prata e iodeto de potássio, 1 mol de AgNO3 reage com 1 mol de KI. Portanto:

N° de mols de AgNO3 = N° de mols de KI = Concentração KI x Volume KI

A concentração experimental da solução de AgNO3 é dada por:

C AgNO3 exp. = N° de mols de AgNO3 / Volume médio exp. AgNO3

Ou, ainda:

C AgNO3 exp. = ( Concentração KI x Volume KI) / Volume médio exp. AgNO3

Dessa forma, a concentração experimental de AgNO3 na solução titulante foi:

C AgNO3 exp. = (0, 1 mol/L x 0,001 L) / 0,0028 L = 0,0357 mol/ L ou 0,0357 M.

Para determinar o ponto final da titulação, adicionamos cerca de 1 mL de cromato de potássio (K2CrO4), solução cuja coloração é fortemente amarela e que ao reagir com a prata forma um precipitado de coloração vermelho tijolo, o cromato de prata (Ag2CrO4). Quando a prata reagiu totalmente com o iodo, o excesso adicionado passou a reagir com os íons cromato dessa solução para formar o precipitado, de modo que, ao menor sinal de mudança de coloração, verificamos a adição do excesso e determinamos o ponto final da titulação. Isso pode ser observado através da seguinte reação entre os íons prata e os íons cromato em meio aquoso:

2 Ag + + CrO4 -2  Ag2CrO4↓

A presença de Ag2CrO4 implica no final da titulação devido à formação preferencial do precipitado iodeto de prata (menos solúvel) em relação ao cromato de prata. Portanto, o Ag2CrO4 só foi produzido após o consumo de todos os íons iodeto durante a formação de AgI. Esse fato ilustra o princípio do Método de Mohr.

Conclusão

A volumetria de precipitação de acordo com o Método de Mohr foi eficiente para a determinação da concentração de nitrato de prata na solução titulante. No entanto,