Hidrolise E PH

Objetivo:

verificar como a hidrólise de íons afeta o pH de soluções de sais

Materiais:

4 Becker de 50ml

pHmetro

Reagentes:

CH3COONa . 3 H2O sólido

NH4Cl sólido

NaCN sólido

Água destilada

Experimento

Fomos preparar as soluções com concentração próximas a 0,001 M dos seguintes sais: acetato de sódio (CH3COONa . 3 H2O), cloreto de amônio (NH4Cl) e cianeto de sódio (NaCN).

Primeiramente verificamos o pH da água destilada que marcava pH= 6,22. Posteriormente fomos pesar os sais, pois todos eram sólidos só que para isso foi preciso realizar alguns cálculos para saber quanto tinha que ser pesado de cada sal.

CH3COONa . 3 H2O

MM = 136 g/mol

136 g ------ 1 mol

X ------ 0,001 mol

X= 0,136 g

0,136 g ------ 1000ml

X ------ 50 ml

X= 0,0068 g

NH4Cl

MM = 53,5 g/mol

53,5 g ------ 1 mol

X ------ 0,001 mol

X= 0,0535 g

0,0535 g ------ 1000ml

X ------ 50 ml

X= 0,0026 g

NaCN

MM = 49 g/mol

49 g ------ 1 mol

X ------ 0,001 mol

X= 0,049 g

0,049 g ------ 1000ml

X ------ 50 ml

X= 0,0024 g 

Após os cálculos fomos pesar os sais, pesamos em 3 Becker 0,0068 g de CH3COONa . 3 H2O, 0,0035 g de NH4Cl e 0,0024 g de NaCN. Em seguida adicionamos água destilada até a marca de 50ml dos Becker. Posteriormente fomos medir o pH das substâncias para ver se tinha mudado se estava próximo ou muito distante do pH da água e o resultado foi, acetato de sódio pH = 6,81, cloreto de amônio pH = 6,12 e cianeto de sódio pH = 9,91.

Agora faremos os cálculos teóricos para achar a constante de hidrólise, o grau de hidrólise, a concentração de [OH-] e/ou [H+] e o pH.

acetato de sódio (CH3COONa . 3 H2O)

CH3COONa → CH3COO- + Na+

CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH-

KHID= K_w/K_a = (1 x 〖10〗^(-14))/(1,8 x 〖10〗^(-5) )= 5,56 x 10-10//

= √(K_HID/C) = √(〖5,56 x 10〗^(-10)/0,001) = 7,4565 x 10-04//

[CH3COOH] = [OH-]

[CH3COO-] = C – [OH-]

([〖OH〗^- ].[OH^-])/C=K_HID

[OH-]2= 5,56 x 10-10x 0,001

[OH-] = √(5,56 x 〖10〗^(-13) )

[OH-] = 7,4565 x 10-07M//

[H+].[OH-] = 10-14

[H+] = 〖10〗^(-14)/(7,4565 x 〖10〗^(-07) )= 1,341 x 10-08M//

pH = - log[H+]

pH = - log[1,341 x 10-08]

pH = 7,87//