Lab Quimica

Calendário de aulas para 2ºSemestre/2013

01

16/08/13 Turma A: Quanti: Preparação e padronização de HCl.

Turma B: A.Inst.:Potenciometria: Neutralização ácido forte x base forte

23/08/13 Turma B: Quanti: Preparação e padronização de HCl.

Turma A: A.Inst.:Potenciometria: Neutralização ácido forte x base forte

02

30/08/13 Turma A:Quanti: Preparação e padronização de NaOH

Turma B:A.Inst.: Potenciometria de precipitação

06/09/13 Semana da ESQ

13/09/13 Turma B:Quanti: Preparação e padronização de NaOH

Turma A:A.Inst.: Potenciometria de precipitação

03

20/09/13 Turma A: Quanti: Argentiometria - Determinação de brometo

Turma B: A.Inst.: Potenciometria de oxidação-redução

27/09/13 Turma B: Quanti: Argentiometria - Determinação de brometo

Turma A: A.Inst.: Potenciometria de oxidação-redução

04

04/10/13 Turma A: Quanti: Permanganometria

Turma B: A.Inst.: Condutometria de eletrólitos.

11/10/13 Turma B: Quanti: Permanganometria

Turma A: A.Inst.: Condutometria de eletrólitos.

05

18/10/13 Turma A: Quanti: Reações de complexação: Análises com EDTA.

Turma B: A.Inst.: Condutometria de neutralização (HCl com NaOH).

25/10/13 Turma B: Quanti: Reações de complexação: Análises com EDTA.

Turma A: A.Inst.: Condutometria de neutralização (HCl com NaOH).

01/11/13

08/11/13 Turma B: Quanti: Entrega de relatórios e notas.

Turma A: A.Inst.: Entrega de relatórios e notas.

15/11/13 Feriado Nacional – Proclamação da República.

22/11/13 Programa de atendimento e revisão.

29/11/13 Programa de atendimento e revisão.

Horário e distribuição das turmas:

 1ª semana:

o 3º EX – Turma A - 19:10 às 20:50 h – Lab. Quanti – Prédio 2 – 1º andar

o 3º EX – Turma B - 19:10 às 20:50 h - Lab. An.Instl. – Prédio 6 – 3º andar

o 3º EY – Turma A – 21:00 às 22:40 h – Lab. Quanti – Prédio 2 – 1º andar

o 3º EY – Turma B – 21:00 às 22:40 h - Lab. An.Instl. – Prédio 6 – 3º andar

 2ª semana:

o 3º EX – Turma B - 19:10 às 20:50 h – Lab. Quanti – Prédio 2 – 1º andar

o 3º EX – Turma A - 19:10 às 20:50 h - Lab. An.Instl. – Prédio 6 – 3º andar

o 3º EY – Turma B – 21:00 às 22:40 h – Lab. Quanti – Prédio 2 – 1º andar

o 3º EY – Turma A – 21:00 às 22:40 h - Lab. An.Instl. – Prédio 6 – 3º andar

Há revezamento quinzenal das turmas.

São Paulo, 09 de agosto de 2013.

Profª Drª. Elisabete Maria Ronconi Miranda Profª Drª Omara Cussigh

AULA 01 - TITULAÇÃO DE ÁCIDO FORTE

1. OBJETIVO

Preparar e padronizar uma solução aquosa de um ácido clorídrico.

2. INTRODUÇÃO TEÓRICA

A preparação de uma solução, com a concentração exatamente desejada, é muito difícil com a pesagem direta da substância. Isto só é possível com substâncias que possuem as seguintes propriedades:

• Pureza absoluta,

• Composição exatamente correspondente a sua fórmula química

• Podem ser pesadas ao ar, isto é, não são higroscópicos e não se alteram sob ação do oxigênio ou gás carbônico do ar.

A maior parte das substâncias não possui as propriedades citadas; as soluções são preparadas por pesagem aproximada da substância ou por diluição de soluções mais concentradas. A concentração exata dessas soluções é determinação por titulação. A titulação é feita com substâncias que possuem as propriedades acima citadas, e recebem o nome de padrões primários.

O número que exprime a relação entre a concentração real e a concentração teórica da solução é chamado de fator de correção.

O fator de correção (Fc) é o número que indica que 1 mL de solução titulada a que volume de solução exatamente desejada corresponde. Uma solução exatamente molar possui fator de correção igual a 1. Se uma solução possuir fator de correção inferior a 1, isto significa que a solução é mais diluída, e se o fator de correção for superior a 1, a solução é mais concentrada que a solução exatamente desejada.

Se multiplicarmos o volume gasto em uma titulação pelo fator de correção da solução, obteremos o volume que teríamos se a solução fosse exatamente molar.

Os padrões primários mais usados são: carbonato de sódio anidro, bórax, oxalato de sódio, cloreto de sódio, iodato de potássio, dicromato de potássio, bicarbonato de potássio.

Um dos padrões primários mais convenientes para a titulação de uma solução padrão de ácido clorídrico