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UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ

COORDENAÇÃO DE ENGENHARIA QUÍMICA

CÂMPUS PONTA GROSSA

JULIANA REGINA CAMARGO DE LIMA SOUZA

TESTE DE CHAMA

PONTA GROSSA - 2013

JULIANA REGINA CAMARGO DE LIMA SOUZA

TESTE DE CHAMA

Relatório apresentado à docente do curso de Engenharia Química da Universidade Tecnológica Federal do Paraná como requisito para obtenção de nota parcial da disciplina de Química Geral.

Profª. Drª. Simone Delezuk Inglez

PONTA GROSSA - 2013

Sumário

LISTA DE TABELAS.................................................................................................... 4

1. RESUMO............................................................................................................... 5

2. INTRODUÇÃO....................................................................................................... 6

3. OBJETIVO............................................................................................................. 6

4. Materiais e métodos............................................................................................... 7

4.1. MATERIAIS............................................................................................................................. 7

4.2. MÉTODOS............................................................................................................................... 7

5. RESULTADO E DISCUSSÕES............................................................................. 8

5.1. RESULTADOS........................................................................................................................ 8

5.2. DISCUSÕES............................................................................................................................ 8

6. CONCLUSOES...................................................................................................... 8

7. REFERÊNCIAS..................................................................................................... 9

LISTA DE TABELAS

Tabela 1. Resultados obtidos no teste de chama................................................7

 

1. RESUMO

O teste de chama baseia-se no fato de que quando certa quantidade de energia é fornecida a um determinado elemento químico, alguns elétrons da última camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, emite uma quantidade de energia radiante, igual àquela absorvida, cujo comprimento de onda é característico do elemento e da mudança do nível eletrônico de energia. Assim, a luz de um comprimento de onda particular ou cor, é utilizada para identificar o referido elemento.

 

2. INTRODUÇÃO

Uma das mais importantes propriedades dos elétrons é que suas energias são "quantizadas", isto é, um elétron ocupa sempre um nível energético bem definido e não um valor qualquer de energia. Se, no entanto um elétron for submetido a uma fonte de energia adequada (calor, luz, etc.), pode sofrer uma mudança de um nível mais baixo para outro de energia mais alto (excitação). O estado excitado é um estado metal-estável (de curtíssima duração) e, portanto, o elétron retorna imediatamente ao seu estado fundamental. A energia ganha durante a excitação é então emitida na forma de radiação visível do espectro eletromagnético que o olho humano é capaz de detectar. Como o elemento emite uma radiação característica, ou seja, cada elemento emite a luz de um comprimento de onda ou cor particular, ela pode ser usada como método analítico.[1]

A temperatura da chama do bico de Bunsen é suficiente para excitar uma quantidade de elétrons de certos elementos que emitem luz ao retornar ao estado fundamental de cor e intensidade, que podem ser detectados com considerável certeza e sensibilidade através da observação visual da chama. Tal procedimento é denominado de teste de chama.[2]

O teste da chama apenas fornece uma informação qualitativa. Dados quantitativos, como a proporção de algum elemento em determinada amostra, podem ser obtidos por técnicas relacionadas à fotometria de chama ou espectroscopia de emissão.[3]

3. OBJETIVO

Descobrir as cores apresentadas pelos seguintes elementos metálicos: sódio, potássio, bário, cobre (II), cálcio (II) e lítio.