Produto de solubilidade

Experimento 5 - Produto de Solubilidade

Prof. Dr.. Edério D. Bidoia

Rio Claro

2009

Objetivo

O experimento desenvolvido nessa aula teve como objetivo entender a relação entre solubilidade molar e produto de solubilidade. Teve também como objetivo medir a solubilidade molar do iodato de cálcio em água pura para que fosse determinados seu produto de solubilidade e verificar o efeito de íon comum.

Introdução

É importante ressaltar a distinção entre solubilidade e produto de solubilidade. Solubilidade de um sal é a menor quantidade desta substância que pode ser dissolvida em uma dada quantidade de solvente para que tenhamos uma solução saturada. Produto de solubilidade é o produto das concentrações molares dos íons na solução saturada. A constante de produto de solubilidade, Kps, é denominada constante de equilíbrio porque é igual a um produto de concentração e o sistema está em equilíbrio de solubilidade.

O produto de solubilidade Kps, pode ser escrito como o quociente das concentrações dos reagentes pela concentração dos produtos:

aA + bB = cC + dD ; o produto Kps será dado por: Kps = [C]c[D]d

[A]a[B]b

Material Utilizado

Produto Químico

• Tiossulfato de Sódio – concentração 0,05 M

• Iodeto de Potássio sólido

• Solução de HCl – concentração 1,0 M

• Solução 0,1% de amido

• Solução aquosa saturada de Iodato de Cálcio

• Solução aquosa saturada de Iodato de Potássio

Outros Materiais

• Bureta de 50 ml

• Pipeta volumétrica

• Pipetador

• Garra para bureta

• Haste metálica

• Termômetro

• Balança eletrônica

Procedimento Experimental

Parte A. Padronização da solução de tiossulfato de sódio.

Foi enchido a bureta com a solução padrão de tiossulfato de sódio e anotado o valor inicial do volume. Foram colocados 50 ml de água em um erlenmeyer de 250 ml e adicionado 0,5 g de KI (iodeto de potássio sólido) agitado suavemente até o sólido ter dissolvido e anotado a temperatura da solução saturada de iodato de cálcio. Foi adicionado 10 ml de HCl de concentração 1 M e em seguida utilizando-se de uma pipeta volumétrica, foi adicionado 10 ml de KIO3 de concentração 0,01M no erlenmeyer. Logo após, rapidamente, foi titulados a solução com o tiossulfato contido na bureta até a solução adquirir cor amarela. Neste ponto, foi adicionado 5 ml da solução 0,1% de amido, o que gerou uma cor azul escuro para a solução e continuo-se a titulação até a solução adquirir uma cor límpida e foi anotado a medida da bureta. Esse processo foi repetido duas vezes.

Parte B. Solubilidade Molar do Ca(IO3)2 em Água Pura.

Foi utilizado o mesmo procedimento descrito na parte A, mas foi substituída a amostra de Ca(IO3)2 de concentração 0,01 M por amostra de 10 ml de solução de iodato de potássio saturada. Esse processo foi refeito duas vezes.

Parte C. A solubilidade Molar do Iodato de Cálcio em Iodato de Potássio 0.01M

Foi utilizado o mesmo procedimento descrito na parte B, titulando duas amostras de 10 ml de solução saturada de Ca(IO3)2 em 20 ml deKIO3 de concentração 0,01 M mais 30 ml de água. Foi anotada a temperatura assim como o volume inicial. Esse procedimento foi feito duas vezes.

Resultados Experimentais

Parte A do experimento

Na tabela 1 é mostrado o valor obtido na padronização da Solução de Tiossulfato de Sódio. Em seguida é apresentado o dado para o cálculo da concentração de Na2S2O3. Para cálculo das concentrações, foi utilizado a fórmula:

(V S2O3-2).[ S2O3-2].( 1mol IO-3 )

V IO-3 6 mol S2O3-2

Tabela 1

Concentração da Solução de KIO3: 0,01M

Titulação 1 Titulação 2

Volume de KIO3 10 ml 10 ml

Massa de KI sólido 0,500 g 0,499 g

Volume do Titulante

Inicial 0 ml 0 ml

Final 12 ml 12,1 ml

Variação de Volume 12 ml 12,1 ml

Calculo para a concentração de Na2S2O3:

Pela fórmula:

[IO3] = (V S2O3-2).[ S2O3-2].( 1mol IO-3 )

V IO-3 6 mol S2O3-2

Isolando a concentração de tiossulfato:

0,01 = (0,012/0,010).[ S2O3-2](1/6)

[S2O3-2] = 0,01/0,192 =>