Quimica

1. Um determinado elemento está situado no 4º período da tabela periódica e pertence à família dos calcogênios. Qual o seu número atômico?

2. Onde está localizado na tabela periódica (família e período) um elemento cujo subnível mais energético é o 3d 1?

3. Preencha as lacunas da tabela a seguir:

Elemento Nº de prótons Nº de elétrons Nº de nêutrons Nº de massa

Th 90 232

Cl 17 19

4. Um elemento químico genérico X tem três isótopos com massas, 1, 2 e 3 com respectivas porcentagens, 50%, 30% e 20%. Determine a massa atômica do elemento X.

5. O átomo elemento potássio é constituído de 19 prótons, 19 elétrons e 20 nêutrons. Apresente o símbolo e os números atômico e de massa conforme notação internacional.

6. Quais as semelhanças e as diferenças entre os isótopos de césio 133 Cs 55 (estável) e 137 Cs 55 (radioativo), com relação ao número de prótons, nêutrons e elétrons?

7. A vitamina C cuja fórmula molecular é C 6H8O6 , é um nutriente essencial necessário para várias reações metabólicas. Calcule a massa molecular da vitamina C. Dados: C=12u; H=1u; O=16u.

8. Se um elemento X é isótopo do 41 Ca 20 e isótono do 41 K19 , qual o seu número de massa e atômico?

9. Faça uma crítica à afirmação:

“O modelo atômico clássico criado por Rutherford, em 1911, é considerado o modelo definitivo de átomo”.

10. Indique, a família e o período para cada um dos elementos da tabela abaixo:

Elemento Configuração eletrônica

1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

2 1s 2 2s 2 2p 4

3 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

TRABALHO DE RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA

Nota:

Professor: CAROLINE ARAKI

Período: MANHÃ

Disciplina: QUÍMICA A

Turma: MEM1AB

Parte

1

Nome:

Código:

Nº. Sala:

Data : / /

4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6