Quimica

Material base para o experimento 1

-polaridade dos materiais

-possiveis solubilidades

Solventes:

agua=polar – pontes de hidrogênio

Hexano=apolar –dipolo instantâneo – dipolo induzido

Água + hexano = insolúvel

Solutos:

I2 (iodo)- apolar – dipolo instantâneo- dipolo induzido

i2 + agua = insolúvel

I2 + heaxano = solúvel

Sacarose – polar – pontes de hidrogênio

Sacarose + água = solúvel

sacarose + hexano = insolúvel

CACO3 (carbonato de cálcio) – iônico polar – dipolo permanente- dipolo permanente ou íon-ion*

CACO3 + água = insolúvel/pouco soluvel (soluvel em água com gás carbônico)

CACO3 +hexano = insolúvel *

NA2CO3 (carbonato de sódio) –ionico polar – dipolo permanente – dipolo permanente ou íon íon*

NA2CO3 + água = solúvel

NA2CO3 + hexano = insolúvel

CACL2 (cloreto de cálcio) – ionico polar – dipolo permanente – dipolo permanente ou íon-ion*

CACL2 + água = soluvel

CACL2 + hexano = insoluvel

CASO4 (sulfato de cálcio) – iônico polar - dipolo permanente – dipolo permanente ou íon-ion*

CASO4 + água = insolúvel

Com a realização desta atividade prática observou-se, que são diversos os fatores que influenciam na solubilidade de um composto, principalmente a polaridade e a temperatura. A temperatura auxilia na reversão de imiscibilidade da substância que muitas vezes não é solúvel a temperatura ambiente, porém com a elevação temperatura foi possível tornar viável a solubilização. A substância polar tende a se dissolver bem em outra substância polar e a substância apolar tende a se dissolver bem em outra apolar.

Entretanto, a prática obteve soluções miscíveis e imiscíveis, por diferentes fatores levando então a compreensão de que cada composto possui uma solubilidade particular, com seus fatores adjacentes e em diferentes soluções, podendo ser reversível elevando a temperatura ou não.