Quimica Expetimental

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Reação para identificação de ânions

Ânion sulfato

O teste feito em meio ácido tem sua especificidade aumentada, uma vez que a solubilidade do precipitado de sulfato de Bário (BaSO4) formado não é afetada significativamente pelo pH do meio.

Adicione a um tubo de ensaio cerca de 1 ml de solução de (SO4); e 1 ml de solução de BaCl2.2H2O 0,1 mol/L-1.

Ânion carbonato

Utilize um sistema com dois Erlemeyers interligados por um tubo. Adicione,vagarosamente, no Erlemeyer B cerca de 1 ml de solução contendo Ba(OH)2 e conecte de modo que a parte mais longa do tubo plástico fique dentro da solução. No Erlemeyer A adicione cerca de 1,0 ml da solução de Na(CO32-),e feche o tubo. Adicione com o auxílio da pipeta de Pasteur cerca de 1,0 de solução de ácido clorídrico 1:1(v/v).

Ânion fosfato

Adicione a um tubo de ensaio cerca de 1ml de Na2HPO2-4 , 1 ml de solução de (NH4)2MoO4 0,1mol/L-1 e 1 ml de solução de HNO3 6mol/L-1. Caso seja necessário aquecer brandamente e deixar esfriar por alguns minutos.

Ânion cloreto

Coloque em um suporte dois tubos de ensaio. Ao primeiro adicione cerca de 1 ml da solução contendo KCl ( cloreto de potássio ) e Nitrato de Prata 1ml de ácido forte.

Ânion oxalato

Adicione a um tubo de ensaio cerca de 1 ml de solução de NaC2O42-, e cerca de 1 ml de solução de ácido acético(CH3COOH) 1 mol/L1- e cerca de 1 ml de CaCl2 0,1 mol/L1-

Ânion nitrato

Adicione a um tubo de ensaio cerca de 1 ml da solução de NaNO3.Mergulhe na solução um fio de cobre metálico bem limpo. Adicione lentamente, ela parede interna do tubo, gotas de H2SO4 concentrado até o início de desprendimento gasoso marrom-avermelhado na superfície do fio de cobre.

RESULTADOS E DISCUSSÃO:

Ânion sulfato: Formou-se sulfato de Bário (BaSO4) e os íons H+ eliminou os interferentes os deixando solúveis ou em estado gasoso todos eles

Ba2+ + SO4 2- BaSO4 (s)(precipitado branco)

Com a adição de H+ Eliminou-se os seguintes interferentesPO43-,C2O4-,CO32-eSO32-

Ânion carbonato:O Ba(OH)2 ao reagir com o Na(CO32-) devido a quantidade dos reagentes usado não foi possível identificar bem o precipitado que se formou na captura de CO2 do Kitassato:

CO2(g) +Ba2+(aq) + 2OH- BaCO3(s) +H2O(l) (precipitado branco)

Interferente possível: SO32- .

Ânion fosfato: O Na2PO2-4 ao reagir com (NH4)2MoO4 e com HNO3 formou um precipitado amarelo.

PO43-(aq)+ 3NH4+(aq) 12 MoO42-(aq) + 24 H+ 12H2O(l) +(NH4)3PO4.12MoO3 (precipitado amarelo.)

Sem possíveis interferentes

Ânion cloreto: AgCl2 ao reagir KCl ( cloreto de potássio ) e Nitrato de Prata com um ácido forte onde formou-se um precipitado branco.

Ag+ (aq) +Cl-(aq) AgCl (s)

Ânion oxalato: NaC2O42- ao reagir com ácido acético(CH3COOH) e com CaCl2 0,1 mol/L1- formou um precipitado branco

C2O42-(aq) + Ca2+ CaC2O4(s) (precipitado branco)

Possível interferente: SO4 2-

Ânion nitrato: Ao colocar NaNO3 e ácido forte na solução contendo o fio de cobre formou um precipitado marrom, a reação liberou muito energia ela era para ficar azul,porém o fio de cobre estava muito sujo atrapalhando o resultado da reação. Devido a esse erro teve que fazer novamente todo o processo, primeiramente foi feito uma limpeza no cobre para começar o experimento novamente. Ao colocar NaNO3 e ácido forte na solução contendo o fio de cobre limpo obteve o resultado esperado a reação formou um precipitado azul.