Quimica Inorganica

01. A partir de 10,0g de folhas de erva-mate (pesadas numa balança decigramas), foram extraídos 0,1165g de cafeína, um alcaloide estimulante dos sistemas cardíaco, respiratório e nervoso central. A massa de cafeína foi determinada com auxílio de uma balança analítica (precisão de ± 0,0001).

Calcular a diferença entre a massa total e a massa do material extraído, considerando o número correto de algarismos significativos.

Resp. A diferença é igual a 9,9 g.

02. No Laboratório de Síntese Orgânica, um estudante produziu fenolftaleína a partir de anidrido ftálico e de fenol. O precipitado obtido na síntese foi coletado por filtração, submetido a secagem em estufa e pesado numa balança de centigramas, de acordo com os dados abaixo:

massa do recipiente com fenolftaleína: 5,42 ± 0,01g

massa do recipiente vazio: 2,95 ± 0,01 g

Calcular o erro associado à determinação da massa do produto obtido.

Resp: massa da fenolftaleína = 2,47 ± 0,02 g

03. A fim de se determinar experimentalmente o volume de um certo frasco no laboratório, este é inicialmente pesado vazio, e depois é pesado novamente cheio com água deionizada. A temperatura da água usada é medida e a densidade desta água é obtida usando uma tabela adequada. Numa aula experimental, os seguintes dados forma obtidos por um estudante:

Massado frasco cheio de água = 50,0078±0,0025g

Massa do frasco vazio = 25,0324 ± 0,0032g

Densidade da água a 26,00 °C = 0,99681 ± 0,00001mg/L

Com esses dados, calcule corretamente o volume do frasco expressando o erro experimental.

04. A temperatura de fusão do nitrato de cálcio tetra-hidratado, Ca(NO)3.4H2O,foi medida cinco vezes, tendo-se obtido os seguintes resultados:

42,70; 42,60; 42,78; 42,88; 42,58.

Calcule o desvio padrão e expresse o resultado final.

Resp. 42,71 ± 0,12 0 C

05. Escreva as seguintes reações químicas balanceadas;

a) Hidróxido de sódio + ácido clorídrico → cloreto de sódio + água.

b) Nitrato de cobre(II) + ácido clorídrico → cloreto de cobre(II) + hidrogênio.

c) Hidróxido de sódio + ácido sulfúrico → sulfato de sódio + água.

d) Cloreto de alumínio + hidróxido de sódio → hidróxido de alumínio + cloreto de sódio.

e) Magnésio + Oxigênio → óxido de magnésio.