Qumica

2.9 – Dê a configuração esperada para o estado fundamental de cada um dos seguintes íons: (a) Cu+ (b) Bi3+ (c) Ga3+ (d) Tl3+

2.17 – Diga, para cada um dos seguintes átomos no estado fundamental, o tipo de orbital (1s, 2p, 3d, 5f etc.) do qual se deve remover um elétron para formar íons +1: (a) Zn (b) Cl (c) Al (d) Cu

2.19 – Dê a carga mais provável dos íons formados por cada um dos elementos: (a) Br (b) Te (c) Cs (d) Ga (e) Cd

2.27 – O cloro pode existir nos estados de oxidação positivo ou negativo. Qual é o máximo número de oxidação (a) positivo e (b) negativo que o cloro pode ter? (c) Dê a configuração eletrônica de cada um destes estados. (d) Explique côo você chegou aos valores.

2.35 – Escreva a estrutura de Lewis de (a) íon tetra-hidrido-borato, BH4-; (b) íon hipobromito, BrO-; (c) íon amida NH2-.

2.41 – Escreva as estruturas de Lewis que contribuem para o hibrido de ressonância do cloreto de nitrila, ClNO2 (N é o átomo central).

2.55 – Escreva as estruturas de Lewis para as seguintes moléculas ou íons e dê o numero de elétrons em torno do átomo central: (a) SF6 (b) XeF2 (c) AsF6- (d) Te Cl4.

2.57 – Escreva a estrutura de Lewis e dê o numero de pares isolados do átomo do xenônio, o átomo central dos seguintes compostos: (a) XeOF¬¬2 (b) XeF4 (c) XeOF4.

2.59 – liste os halogênios na ordem crescente de eletronegatividade.

2.63 – Determine que composto, em cada par, tem ligações com maior caráter iônico: HCl ou HI (b) CH4 ou CF4 (c) CO2 ou CS2.

2.74 – Em qual dos compostos você espera a ligação C-N mais forte? (a) NHCH2 (b) NH2CH3 ou (c) HCN?