Química Analitica

2ͣ LISTA DE EXERCÍCIOS – APROFUNDAMENTO – CURSO – ABRIL

01) Considere a tabela de Constante de ionização dos ácidos ( kA )

H2S 1.10-7 HNO3 6,0.10-6 H2CO3 4,4.10-7 CH3COOH 1,8.10-5

C6H6COOH 6,6.10-5

Qual o ácido mais forte? E o mais fraco?

02) O exame dos dados: I ) [ H3CNH3 ]+ [CN ]- + HOH ↔ HCN + [ H3CNH3] OH

II) Ka = 5.10-10 Kb = 5.10-4, podemos concluir que, na dissolução em água, do composto [ H3CNH3]CN, se obtém uma solução:

a) Básica, porque Ka>Kb

b) Básica, porque Ka<Kb

c) Ácida, porque Ka < Kb

d) Ácida, porque Ka > Kb

e) Neutra

03) Em relação aos equilíbrios:

H2X(aq) ↔ H+ + HX- K1 HX-(aq) ↔ H+ + X2- K2

Podemos dizer, em geral, que:

a) K1 > K2 b) K1 < K2 c) K1 ≈ K2 d) K1 > 0 e K2 < 0 e) K1 < 0 e K2 > 0

04) Sabendo-se que o grau de ionização de uma solução 0,1 mol/L de ácido acético a 25⁰C é 1,35.10-2, podemos concluir que a constante de ionização do ácido é:

a) 1,84.10-3 b) 1,37.10-2 c) 1,84.10-6 d) 1,84.10-5 e) 1,82.10-4

05) Na temperatura ambiente, a constante de ionização do ácido acético é 1,80.10-5. Qual é a concentração em mol/L, onde o ácido se encontra 3% ionizado?

a) 0,0194 b) 0,03 c) 0,000582 d) 0,000054 e) 0,00000054

06) Juntamos uma pequena quantidade de cloreto de amônio sólido a uma solução diluída de hidróxido de amônio, mantendo-se a temperatura constante. Como decorrência dessa adição, o grau de dissociação e a constante de ionização da base irão, respectivamente:

a) Aumentar-aumentar b) aumentar-diminuir c)diminuir-aumentar

d) diminuir-permanecer constante e) permanecer constante-diminuir

07) Dado: HCN + H2O ↔ H3O+ CN- Ka = 7,2.10-10. A [ H3O+] em uma solução 1,0 mol/L é:

a) 7,2.10-10 b) √7,2 .10-5 c) 7,2.10-9 d) 3,6.10-10 e) 6,0.10-5

08) Para aumentar a concentração de íons carbonato no equilíbrio:

HCO31- + OH- ↔ H2O + CO32- , deve-se adicionar:

a) HCl b) H2SO4 c) NaOH d) H2O e) NaCl

09) A [ OH- ] da água pura pode ser alterada pela adição de determinada substâncias. Isso acontece quando a substância adicionada é:

a) amido b) sacarose c) brometo de sódio d) cloreto de hidrogênio e) nitrato de potássio

10)Uma substância ácida HÁ apresenta, em solução aquosa, o seguinte equilíbrio:

HA ↔ H+ + A-

( amarelo ) ( vermelho )

Se for borbulhado NH3 nessa solução, qual será a cor por ela adquirida?

11) Chamemos Kn a constante de ionização para o processo global:

H3PO4 + 3 H2O ↔ 3 H3O+ + PO43-

Em função de K1, K2 e K3 seu valor numérico será:

a) Kn = K1 = K2 = K3 b) Kn = K1 + K2 + K3 c) Kn = K1 – ( K2 + K3 )

d) Kn = K1.K2.K3 e) Kn = K1 + ( K2 – K3 )

12) Considerando os valores da constante de ionização da água em função da temperatura

298 K  Kw = 1.10-14 323 K  Kw = 5,3.10-14, podemos afirmar que:

a) [ H+ ] = [ OH- ] a qualquer temperatura b) [ OH- ] > 1.10-7 a 298 K

b) [ H+ ] < 1.10-7 a 298K c) [OH-] < 1.10-7 a 323 K d) [ H + ] < 1.10-7 a 323K

13) A 45⁰C, o produto iônico da água é igual a 4.10-14. A essa temperatura, o valor de [H+] de uma solução aquosa neutra é .........

14) O produto iônico da água é representado por ..........

15) o produto iônico da água aumenta com a temperatura e a 100⁰C vale 10-13. Nesta temperatura, uma solução que