Reações Quimicas

REAÇÕES QUÍMICAS

As substâncias podem combinar-se com outras substâncias transformando-se em novas substâncias. Para estas transformações damos o nome de Reações Químicas. Durante as reações, as moléculas iniciais são “desmontadas” e os átomos que sobram “montam” novas moléculas.

Em nosso cotidiano há várias reações químicas, alguns exemplos são:

*no preparo de alimentos

*digestão dos alimentos em nosso organismo

* combustão de alimentos

* aparecimento de ferrugens

* fabricação de remédios

EQUAÇÃO QUÍMICA

É a representação gráfica da reação química, onde colocamos os elementos envolvidos na reação, como a reação aconteceu – através de símbolos padronizados.

As substâncias que participam da reação química são chamadas de produtos ou reagentes.

*Reagentes (1° membro)- são as substâncias que estão no início, são as que irão reagir, sofreram as transformações.

*Produtos (2° membro) – são as substâncias que resultam das reações.

Exemplo: Duas moléculas de gás hidrogênio juntam-se com uma molécula de gás oxigênio formando duas moléculas de água.

2H2 + O2 → 2 H2O

Observe:

H2 e o O2 são reagentes e H2O é o produto.

Utiliza-se uma seta apontando para o lado direito, indicando a transformação. E logo em cima da seta utilizam-se alguns símbolos indicando as condições que a reação deve ocorrer.

∆ - calor

aq – aquoso ( em água)

cat – catalisador

λ – energia luminosa

Em cada substância pode haver os seguintes símbolos:

↑ - desprendimento de gás

↓ - precipitação de um sólido

Nas equações químicas, as substâncias podem aparecer com seus estados físicos:

(s) – sólido

(l) – líquido

(g) – gasoso

Exemplo:

C (s) + O2 (g) → CO2 (g)

TIPO DE REAÇÕES QUÍMICAS:

1) Reações de síntese ou adição

As reações de adição são aquelas onde as substâncias se juntam formando uma única substância. Veja:

Outros exemplos:

Fe + S FeS

2) Reações de análise ou decomposição

As reações de decomposição são o oposto das reações de síntese,

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