Relatório De Adsorção - Fisqui

UFF – Universidade Federal Fluminense

Instituto de Química

Departamento de Físico-Química

Disciplina: Físico-Química Experimental V

Professor: Renato

Isoterma de adsorção do ácido acético sobre o carvão ativo

Aluna: Paula Rodrigues Nogueira Ferreira Paulo

Niterói, 2013

RESULTADOS E DISCUSSÃO

Inicialmente, titulou-se 5 mL da solução estoque de ácido acético 0,5N com NaOH 0,1N, utilizando fenolftaleína como indicador. Titulou-se a solução até a mesmo passar da sua coloração incolor para rosa. Observou-se os seguintes volumes gastos de NaOH:

Tabela 01: Volumes gastos de NaOH na titulação da solução estoque.

Solução VNaOH (1)

(mL) VNaOH (2)

(mL) VNaOH (3)

(mL) Média VNaOH

(mL)

0,5N 34,4 + 0,05 33,7 + 0,05 34,5 + 0,05 34,2 + 0,05

A partir da média do volume gasto de NaOH, pode-se calcular a concentração de ácido acético na solução estoque.

CH3COOH + NaOH ↔ CH3COONa + H2O

no de mols de NaOH = no de mols de CH3COOH

CNaOH . VNaOH = CCH3COOH . VCH3COOH

0,1 . 34,2 = CCH3COOH . 5,0

CCH3COOH = 0,684N

Observando esse valor, pode-se verificar que a concentração no rotulo da solução estoque, 0,5N, não era a concentração real da solução.

Preparou-se balões volumétricos de 100 mL de soluções de diferentes volumes de ácido acético com 2g de carvão ativo. Os volumes de ácido acético foram calculados de acordo com as concentrações pedidas, através dos cálculos abaixo:

Tabela 02: Volumes utilizados de ácido acético

Balão Concentração de ácido (N) Volume de ácido (mL)

1 0,5 100

2 0,25 50

3 0,1 20

4 0,05 10

V2 = (0,25 . 100) / 0,5 = 50 mL

V3 = (0,1 . 100) / 0,5 = 50 mL

V4 = (0,05 . 100) / 0,5 = 10 mL

Em seguida, deixou as soluções em repouso durante 40 minutos e depois filtrou-se cada uma delas. Das soluções filtradas, tirou-se alíquotas de 5mL e 10 mL e titulou-as com NaOH. Os volumes de NaOH gastos foram:

Tabela 03: Volumes gastos de NaOH na titulação.

Solução V1 (mL) V2 (mL) V3 (mL) Média V (mL)

1 29,3 30,2 30,5 30,0

2 13,9 14,0 13,9 13,9

3 9,0 9,0 9,0 9,0

4 3,3 3,3 3,4 3,3

Calculou-se o valor de Vtit, in. pra cada solução, utilizando o volume das alíquotas sendo como 10 mL. Para as soluções onde foi utilizado a alíquota de 5 mL, fez-se também o calculo para 10 mL, que como a proporção na reação é 1:1, dobrou-se o volume do titulante.

• Solução estoque:

Na alíquota de 5 mL: Vtit = 34,2 mL. Para a alíquota de 10 mL: Vtit = 68,4 mL.