Relatório Laboratório Química -Linearizando Uma ExpressãoAnalítica E Extraindo Um Parâmetro Do Gráfico

Observações Do Experimento:

A fim de determinar a relação entre a velocidade e temperatura da reação de hidrólise ácida da sacarose, adotou se a Equação de Arrhenius que relaciona essas duas grandezas por meio da constante de velocidade da reação (k):

k=Ae^(-Ea/RT)

Em que: A é o fator pré-exponencial de Arrhenius, e vale 2,17182…, R vale 8,314 J/mol.K, T é a temperatura (kelvin) da reação e Ea é a energia de ativação da reação.

Para facilitar nos cálculos, lineariza se a equação para fazermos tratamento dos dados experimentais, posteriomente obtidos, através de uma reta:

ln⁡k=ln⁡〖Ae^(-Ea/RT) 〗

ln⁡k=ln⁡〖A-Ea⁄RT ln⁡e 〗

ln⁡k=ln⁡〖A-Ea⁄RT〗

Adota se ln k como y, lnA como b, Ea como α e 1/RT como x:

y=-αx+b

Resultados Obtidos:

Primeiramente foram obtidos os seguintes dados experimentalmente:

T(ºC) k(L/mol.s)

24 4,8x10-3

28 7,8x10-3

32 13x10-3

36 20x10-3

40 32x10-3

Aplicando os valores obtidos à esquação de Arrhenius obtive se a seguinte relação:

NÃO SEI FAZER ISSO =S

Tratamento gráfico dos valores experimentais fazendo uso da equação de Arrhenius linearizada:

SÓ SEI FAZER ISSO NA MÃO! COM UMA FOLHA MONOLOG!

Adotada na equação como Ea, a energia de ativação é a energia necessária para ocorrer uma reação entre duas substâncias. Geralmente na forma de calor, ela favorece o encontro das colisões entre as moléculas das substâncias do sistema. A energia também é necessária para romper ligações químicas existentes entre átomos numa mesma substância, favorecendo, assim, o processo de outras ligações químicas e a síntese de uma nova substância a partir de duas iniciais.

O açúcar invertido é um xarope produzido pela hidrólise ácido do açucar comum, a sacarose. Este ingrediente é usado principalmente na fabricação de rebuçados/balas, doces e sorvetes, para evitar que o açúcar cristalize e dê ao produto final uma desagradável consistência arenosa. A inversão do açúcar provoca a quebra da sacarose em dois açúcares que formam a sua molécula: glicose e frutose. A fórmula da reação química é a seguinte:

C12H22O11 (sacarose) + H2O (água) = C6H12O6 (glicose) + C6H12O6 (frutose)

O termo invertido decorre de uma característica física da sacarose, que se altera durante o processo de hidrólise: originalmente, um raio de luz polarizada que incide sobre a sacarose é desviado para a direita, ou seja, a sacarose é uma molécula dextrógira (D, +). Após o processamento de inversão, a glicose (D, +) e a frutose (L, -) resultantes têm a propriedade conjunta de desviarem a luz para a esquerda; ou seja, o açúcar invertido é levogiro.

Observações Do Experimento:

A fim de determinar a relação entre a velocidade e temperatura da reação de hidrólise ácida da sacarose, adotou se a Equação de Arrhenius que relaciona essas duas grandezas por meio da constante de velocidade da reação (k):

k=Ae^(-Ea/RT)

Em que: A é o fator pré-exponencial de Arrhenius, e vale 2,17182…, R vale 8,314 J/mol.K, T é a temperatura (kelvin) da reação e Ea é a energia de ativação da reação.

Para facilitar nos cálculos, lineariza se a equação para fazermos tratamento dos dados experimentais, posteriomente obtidos, através de uma reta:

ln⁡k=ln⁡〖Ae^(-Ea/RT) 〗

ln⁡k=ln⁡〖A-Ea⁄RT ln⁡e 〗

ln⁡k=ln⁡〖A-Ea⁄RT〗

Adota se ln k como y, lnA como b, Ea como α e 1/RT como x:

y=-αx+b

Resultados Obtidos:

Primeiramente foram obtidos os seguintes dados experimentalmente:

T(ºC) k(L/mol.s)

24 4,8x10-3

28 7,8x10-3

32 13x10-3

36 20x10-3

40 32x10-3

Aplicando os valores obtidos à esquação de Arrhenius obtive se a seguinte relação:

NÃO SEI FAZER ISSO =S

Tratamento gráfico dos valores experimentais fazendo uso da equação de Arrhenius linearizada:

SÓ SEI FAZER ISSO NA MÃO! COM UMA FOLHA MONOLOG!

Adotada na equação como Ea, a energia de ativação é a energia necessária para ocorrer uma reação entre duas substâncias. Geralmente na forma de calor, ela favorece o encontro das colisões entre as moléculas das substâncias do sistema. A energia também é necessária para romper ligações químicas existentes entre átomos numa mesma substância, favorecendo, assim, o processo de outras ligações químicas e a síntese de uma nova substância a partir de duas iniciais.

O açúcar invertido é um xarope produzido pela hidrólise ácido do açucar comum, a sacarose. Este ingrediente é usado principalmente na fabricação de rebuçados/balas, doces e sorvetes, para evitar que o açúcar cristalize e dê ao produto final uma desagradável consistência arenosa. A inversão do açúcar provoca a quebra da sacarose em dois açúcares que formam a sua molécula: glicose e frutose. A fórmula da reação química é a seguinte:

C12H22O11 (sacarose) + H2O (água) = C6H12O6 (glicose) + C6H12O6 (frutose)

O termo invertido decorre de uma característica física da sacarose, que se altera durante o processo de hidrólise: originalmente, um raio de luz polarizada que incide sobre a sacarose é desviado para a direita, ou seja, a sacarose é uma molécula dextrógira (D, +). Após o processamento de inversão, a glicose (D, +) e a frutose (L, -) resultantes têm a propriedade conjunta de desviarem a luz para a esquerda; ou seja, o açúcar invertido é levogiro.