Relatório Prática 4

1. Você observou alguma reação nos experimentos dos itens 3 a 4? Em caso afirmativo, escreva as equações químicas correspondentes.

3 – Al + HCl - O alumínio ao ser colocado em contato com o ácido se dissolveu de modo moderado, com liberação de gás (H2), com uma coloração meio escura, formando a seguinte Equação química:

2 Al + 6 HCl --> 2 AlCl3 + 3 H2

4 – Al + NaOH - Quando o hidróxido de sódio entra em contato com o alumínio forma aluminato de sódio com libertação de hidrogênio, sendo o alumínio, por ser um metal anfótero, quando em presença de uma base forte, funciona como um ácido. A reação é:

2 Al(s) + 2 NaOH(aq) + H2O → 2 NaAlO2(aq) + 3 H2(g)

metal base sal gás hidrogênio

aluminato de sódio

Em presença de um ácido forte, o Al funciona como uma base, formando o sal de Al. Ex.: 2Al + 6HCl ==> 2AlCl3 + 3H2.

2. Compare a reatividade do alumínio com as reatividades dos elementos dos grupos 1 e 2 com a água e explique as diferenças.(vou resumir)

• Os metais do grupo 1 são muito reativos, o Na reage fortemente com a água.

• Os metais alcalinos terrosos, grupo 2, são menos reativos em água, mas com alguns minutos se observa caráter básico na solução.

• Os metais do grupo 13, sendo o alumínio aqui estudado, apresentou caráter anfóterico, isso é, reage tanto com bases como com ácidos para formar sais. Os metais têm a tendência de ceder elétrons, isto é, de se oxidar. Quando comparamos vários metais, o que possui maior tendência de doar elétrons é o mais reativo.Conseqüentemente, a reatividade dos metais está associada também à sua energia de ionização, isto é, a energia mínima necessária para remover um elétron do átomo gasoso em seu estado fundamental.

• Quanto menor for a energia de ionização de um metal, maior será a sua reatividade.

• Com base nisso, surgiu a fila da reatividade dos metais ou fila das tensões eletrolíticas, mostrada abaixo:

• O metal mais reativo reage com substancias iônicas cujos cátions são menos reativos. Em outras palavras, o metal à esquerda reage com a substância formada por íons situados à sua direita. O contrário não ocorre.

3. Quais dos seguintes hidróxidos reagiriam com uma solução aquosa de hidróxido de sódio concentrado e quais as equações representariam estas reações: RbOH, Ga(OH)3, Ba(OH)2, Ca(OH)2, CsOH e Be(OH)2?

Classificação quanto à força ou grau de dissociação NaOH – Hidróxido de Sódio (Soda Caústica)

Base forte Equação - Resultado

RbOH – base forte(monobase (OH)) NaOH Rb(OH) + NaOH = NaRb + H2O2

Ga(OH)3 - (tribase (OH3)) NaOH Ga(OH) + NaOH = NaGa + H2O2

Ba(OH)2 - base forte(dibase (OH)2) NaOH 2 Ba(OH)2 + 2 NaOH = 2 NaBa + 3 H2O2

Ca(OH)2 - base forte NaOH 2 Ca(OH)2 + 2 NaOH = 2 NaCa + 3 H2O2

CsOH - base forte(monobase (OH)) NaOH