Relatório Volumetria De Neutralização

INTRODUÇÃO

Neste relatório segue exposto a experiência realizada na prática de química, cujo tema discutido é referente ao processo de volumetria, também chamada de titulação. Nessa prática utilizou-se a titulação ácido base, sendo estes o ácido acético presente no vinagre e o hidróxido de sódio.

Seguindo essas informações, tem-se a titulação um processo bastante utilizado em química analítica quantitativa, que por meio deste, há a medição de volumes de duas soluções para determinar a concentração de uma solução que reage com uma solução de concentração conhecida.

Durante o processo o (titulante) cuja concentração é conhecida, é inserido na bureta e o (titulado) se encontra no erlenmeyer, em que o titulado é a solução cuja concentração será determinada.

Existem vários tipos de titulação, sendo estas: ácido base; titulação de oxidação redução; titulação de complexação.

No processo de titulação são usados substancias indicadoras para determinar o ponto de equivalência de uma titulação ácido base, como por exemplo, a fenolftaleína, que permite a mudança na coloração quando se está próximo ao ponto de equivalência, ou seja, a adição do titulante ao titulado faz com que se atinja as proporções estequiométricas.

A reação é atingida quando o número de mols do ácido se iguala com o número de mols da base.

1 CH3CCOOH(aq) + 1 NaOH(aq) → 1Nac2 H3O2(AQ) + 1H2O

Lembrando que a fenolftaleína é incolor na presença do ácido e torna-se rosa na presença de NaOH. Sendo que o ácido acético (ácido fraco) e o hidróxido de sódio(base forte).

Na titulação ácido base, o ponto de equivalência acontece em um ph superior a 7, devido a hidrólise do ácido fraco, sendo que esta origina íons OH-.

Com base nesses conceitos, foi administrada a prática experimental com intuito de compreender de forma clara e objetiva os procedimentos de titulação para obtenção dos devidos resultados e absorção de conhecimento.

OBJETIVOS

Determinar a concentração do ácido acético presente no vinagre por meio do processo de titulação, a partir de uma solução cuja concentração é conhecida, no caso, o hidróxido de sódio (titulante), em que na adição dessas duas soluções será alcançado as proporções estequiométricas que será detectado com a utilização do indicador fenolftaleína.

MATERIAIS E REAGENTES

Pipeta volumétrica de 25 mL

Balão volumétrico de 250mL

Água destilada

Pêra de borracha

Erlenmeyer de 250 mL

0,1 mol/L de NaOH

Ácido acético(vinagre)

METODOLOGIA

Diluição do vinagre. Com o auxílio de uma pipeta volumétrica mediu-se 25 mL de vinagre, em seguida transferiu-se para um balão volumétrico de 250 mL, completando o volume do balão com água destilada e homogeneizou-se a solução diluída do vinagre.

Lavou-se a pipeta 3 vezes com água destilada

Mediu-se uma alíquota de 25 mL da solução diluída do vinagre (com a pipeta lavada) transferindo este para um erlenmeyer de 250 mL, e adicionou-se 3 gotas de fenolftaleína na solução.

Em seguida preparou-se mais uma amostra com o mesmo procedimento.

Titularam-se as duas amostras com a solução padronizada 0,1 mol/L de NaOH, até o ponto de equivalência;

Encheu-se a bureta com solução de hidróxido de sódio, e em seguida titulou-se a solução no erlenmeyer.

Anotou-se o volume de NaOH necessário para neutralizar o ácido acético contido na solução do