Anions

Introdução teórica :Os ânions, geralmente, possuem menos estabilidade em soluções aquosas do que os cátions. Os ânions que observamos (carbonato, sulfato, cloreto, fosfato e nitrato) possuem algumas especificações, por exemplo, o ânion carbonato é derivado de ácidos voláteis, e é eliminado das soluções apenas por meio de acidulação. Porém, a prática é muito parecida com a de identificação de cátions, pois é apenas necessário trocar as funções entre as soluções problema e o reagente.

Materiais e reagentes :

⦁ 1 bico de Bunsen.

⦁ 1 copo béquer de 250mL.

⦁ 1 pinça de madeira.

⦁ 1 tubo em U provido de rolha para adaptação em tubo de ensaio.

⦁ 6 tubos de ensaio.

⦁ 1 suporte para tubos de ensaio.

⦁ 1 pipeta graduada de 5mL

⦁ Zn em pó

⦁ Papel de tornassol vermelho

⦁ Solução de : HNO3 , NH4OH, Ca(OH)2 saturada, CH3COOH, NaOH, NH4Cl, BaCl2, MgCl2, AgNO3, Na2HPO4, Na2SO4, Na2CO3, NaNO3, NaCl.

Procedimentos :

1. Numerar seis tubos de ensaio de 1 a 6.

2. Misturar, num copo béque de 250 mL, 10mL de cada uma das seguintes soluções: cloreto de sódio 10%, nitrato de sódio 10%, sulfato de sódio 10%, fosfato de sódio 10%, e carbonato de sódio 10%.

3. Observar que não há reação nessa solução porque os ânions são compátiveis entre si. (Extrato de soda)

4. No tubo 1, colocar 15 mL de solução problema transferindo-a do copo béquer.

5. No tubo 2, colocar 10mL da solução saturada e filtrada de Ca(OH)2.

6. Acrescentar 4mL de CH3COOH 1:1 ao tubo de ensaio 1 e rapidamente conextar ao mesmo o tubo em U através da rolha de borracha, mergulhado a outra extremidade do tubo em U na solução de Ca(OH)2 contida no tubo 2.

7. No tubo 3 colocar 4mL da solução problema. Acrescentar 2mL de HNO3 1:1 e 1 mL de AgNO3 5%.

8. Verificar se o precipitado formado no tubo 3 é solúvel em NH4OH .

9. No tubo 4 colocar 4 mL da solução problema. Acrescentar 4mL de NaOH 1:1 e aquecer. A seguir, colocar 0,1g de zinco em pó e testar a presença do NH3 com tira de papel vermelho de tornassol sem tocar nas paredes internas do tubo de ensaio.

10. No tubo 5, colocar 4mL da solução problema. Acrescentar 3 gotas de BaCl2 10%.

11. No tubo 6, colocar 4mL da solução problema. Acrescentar 4mL de NH4Cl 10% e 2mL de MgCl2 10%.

Resultados obtidos :

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6. Tubo 2 - precipitado branco. Formação de "nuvem" branca.

7. Precipitado branco. Aspecto : Flocado.

8. Solubilizou.

9. Liberação de NH3 . Com Zn = Formação de precipitado. Com papel tornassol : Ficou azul.

10. Precipitado branco e denso.

11. Precipitado branco assim como o líquido.

Ânions descobertos : ( segundo os procedimentos )

6- Carbonato . Porque á liberação de CO2 ,precipitado branco e água.

7/8 - Cloreto. Precipitado branco, solúvel em solução diluída de amônia e formou um complexo solúvel de diamin prata.

9- Nitrato . Pois em contato com o Zinco , forma precipitado branco e gelatinoso de Zn(OH)2. Se forma amônia que tem

10- Sulfato. Forma precipitado branco e forma sulfato no contato com bário.

11- Fosfato. Na presença de NH3 forma um precipitado completo.

Reações obtidas :

6- CO3 + CH3COOH ----- <H2CO3> + Ca(OH)2

7- NaCl+ AgNO3 ----- NaNO3 + AgCl

8- AgCl+NH4OH -----[Ag(NH3)2]Cl

9- NO3 + 7OH + 4Zn+6H2O ----- NH3 + 4[Zn(NH402]

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