Analise Anions 2 Grupo

SUMÁRIO

1 MATERIAIS E REAGENTES....................................................................................4

2 FLUXOGRAMA.........................................................................................................5

3 INTRODUÇÂO .........................................................................................................6

4 DESENVOLVIMENTO ..........................................................................................7-8

5 CONCLUSÔES ...................................................................................................... 9

6 REFERÊNCIAS .................................................................................................... 10

1 MATERIAIS E REAGENTES

1. Estante para tubo de ensaio;

2. Bico de Busen;

3. Pinça de madeira;

4. 4 tubos de ensaio.

1. BrCl2 (Cloreto de bário ) ;

2. AgNO3 ( Nitrato de prata );

3. H2SO4 ( Ácido sulfúrico ) 30%;

4. CuSO4 ( Sulfato cúprico );

5. C2H5OH ( Etanol );

6. FeCl3 ( Cloreto férrico );

7. Água deionizada;

8. Zinco metálico;

9. Alcoólica de iodo;

10. CdCl2 ( Cloreto de cádmio );

3 INTRODUÇÂO

A importância da análise de ânions é a identificação ou pesquisa dos elementos ou íons que constituem uma substância. Quando dispomos de uma amostra desconhecida, a primeira exigência é, geralmente, determinar quais as substâncias que nela estão presentes. Este problema pode ser encontrado, em alguns casos, na forma modificada de identificarem-se as impurezas presentes numa amostra ou, talvez, de confirmar-se a ausência de algumas impurezas especificadas. A resolução destes problemas está no domínio da Análise Química Qualitativa.

Os ensaios realizados nesta prática irão indicar os ânions presentes em cada uma das amostras através de teste confirmatório distinto, com base em reações em solução.

As informações obtidas no curso da análise de cátions e a observação da solubilidade do sólido em água podem indicar a presença ou ausência de determinados íons. Igualmente os testes de eliminação podem indicar a ausência de determinados ânions e a presença de outros. No entanto, para cada mistura de sais existem normalmente vários ânions cuja presença ou ausência não se pode estabelecer com nenhum dos procedimentos anteriores. Devem ser realizados ensaios específicos para cada um deles.

4 DESENVOLVIMENTO

1) Tratando-se a solução mãe com cloreto de bário não haverá reação, mas com nitrato de bário haverá formação de precipitados solúveis com ácido nítrico.

2) De acordo com a cor do precipitado formado com nitrato de prata, têm-se:

a) Precipitado branco: NO2, CH3COO;

NaNO2+AgNO3 Nano3+AgNO2

NaCH3COO+AgNo3 NaNO3 + AgCH3COO

b) Precipitado branco que amarela, alaranjado, fica pardo e preto: S2O3

Na2S2O3 + AgNO3 2NaNO3 + AgS2O3

Ag2S2O3 + H2O H2SO4 + Ag2S

c) Precipitado preto: S2

Na2S + 2AgNO3 2NaNO3 + Ag2S

3) Tratar parte da solução com ácido sulfúrico(30%) e aquecer e chama, observar-se:

a) CH3COO: desprendimento de ácido acético, que se reconhece pelo seu odor de vinagre.

NaCH3COO + H2SO4 NaHSO4 + CH3COOH

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