VERIFICAR O CARÁTER DOS ÂNIONS

COLÉGIO DR. CLÓVIS BEVILÁCQUA

QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA

2º QUÍMICA

PROFª VALQUÍRIA FERRARI

VERIFICAR O CARÁTER DOS ÂNIONS

Na química analítica qualitativa, estudamos as reações características dos diversos íons por grupos. Desta forma os ânions podem ser agrupados quanto ao caráter oxidante, redutor e indiferente.

Redutores: Cl¯, Br¯, I¯, SO32¯, S2O3 2¯, C2O4 2¯, NO2¯, S 2¯, SCN¯, CN¯, Fe (CN)6 4¯

Oxidantes: NO2¯, NO3¯, MnO4¯, Cr2O72¯, Fe(CN)6 3¯, CrO4 2¯, IO3¯, IO4¯, ClO¯, O2 2¯

Indiferentes: SO4 2¯, CO3 2¯, BO3 3¯, Ac¯, F¯, PO4 3¯, SiO4 4¯, P2O7 4¯

Oxidação Perda de elétrons

Redução Ganho de elétrons

“Numa reação química espontânea, pode-se dizer que as substâncias mais energéticas produzem outras menos energéticas, ou seja, os agentes fortes originam os agentes fracos”, isto é:

OXIDANTE FORTE  redutor fraco

REDUTOR FORTE  oxidante fraco

Então, quem reage são os fortes.

Na prática, para sabermos se uma substância é oxidante, redutora ou indiferente, devemos fazê-la reagir com um oxidante característico e com um redutor característico, os quais devem sofrer variação de cor ao reagir ou originar produtos de fácil reconhecimento ou identificação.

OXIDANTE CARACTERÍSTICO: MnO4¯ (violáceo), em meio ácido, na presença de um agente redutor é transformado em Mn 2+ (incolor).

REDUTOR CARACTERÍSTICO: I¯ (incolor), em meio ácido, na presença de um agente oxidante é transformado em I2 (colore a solução aquosa de amarelo; colore o CHCl3 de violáceo; torna azul a solução aquosa de amido; seu vapor é violáceo; o sólido é cinza e insolúvel em água).

Trabalho prático: Verificar na prática se os ânions são oxidantes ou redutores.

Obs.:

Se necessário aqueça brandamente ( 40 °C):

Procedimento:

1) Em um tubo de ensaio coloque 2 mL do ânion a ser analisado.

2) Junte 1 mL de H2SO4 diluído.

3) Acrescente 1 mL do redutor característico (I¯).

4) Verifique se a substância analisada é redutora ou oxidante.

5) Em outro tubo de ensaio coloque 1 mL da mesma amostra de ânion a ser analisado.

6) Junte 1 mL de H2SO4 diluído.

7) Acrescente 1 ou 2 gotas de oxidante característico (MnO4¯).

8) Verifique se a substância

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