Anions

CENTRO UNIVERSITÁRIO VILA VELHA - UVV

DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA

QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL

GABRIELLY SANDRINE DE OLIVEIRA

MARCIELLI RONCETTI VIEIRA

VICTOR LOBO DE QUEIROZ

PRÁTICA 5 – ANÁLISE DE ÂNIONS

VILA VELHA 2010

GABRIELLY SANDRINE DE OLIVEIRA

MARCIELLI RONCETTI VIEIRA

VICTOR LOBO DE QUEIROZ

PRÁTICA 5 – ANÁLISE DE ÂNIONS

Relatório apresentado ao departamento de Engenharia Química, da disciplina de Química Analítica Experimental, dos alunos do 3º período noturno, como requisito parcial de aprovação.

Profº orientador Claudinei Andrade

VILA VELHA 2010

1. INTRODUÇÃO TEÓRICA

A determinação analítica de ânions encontra extensa aplicação em vários segmentos da indústria (química, farmacêutica, alimentícia, etc.), bem como na caracterização de amostras biológicas e ambientais. A análise individual de ânions pode ser feita por métodos volumétricos, gravimétricos, espectrofotométricos e eletroanalíticos. Já para análise simultânea de ânions, geralmente são empregados métodos cromatográficos. A cromatografia iônica (CI)4 com detecção condutométrica é empregada principalmente para ânions inorgânicos e alguns orgânicos de cadeia curta, enquanto que, para os ânions derivados de ácidos orgânicos de cadeias maiores, é utilizada a cromatografia líquida de alta eficiência (CLAE)5.

Um esquema de classificação que tem sido proposto é apresentado a seguir, embora não seja muito usado por não ser único, variando muito conforme os autores.

Grupo I – Ânions que desprendem gases quando tratados com HCl ou H2SO4 diluído: Carbonato CO32- , bicarbonato HCO3-, Sulfito SO32-, tiossulfato S2O32-, sulfeto S2-, nitrito NO2-, hipoclorito OCl-, cianeto CN- e cianato OCN-.

Grupo II – Ânions que desprendem gases quando tratados com H2SO4 concentrado: todos os do grupo I e mais: fluoreto F-, hexafluorsilicato [SiF6]2-, cloreto Cl-, brometo Br-, iodeto I-, nitrato NO3-, clorato ClO3-, perclorato ClO4-, permanganato MnO4-, bromato BrO3, borato BO33- ou B4O72-ou BO2-, oxalato C2O42-, tartarato [C4H4O6]2-, acetato CH3COO-, hexacianoferrato II [Fe(CN)6]4-, hexacianoferrato III [Fe(CN)6]3-, tiocianato SCN-, formiato HCOO- e citrato [C6H5O7]3-.

Grupo I – Ânions que apresentam reações de precipitação: sulfato SO42-, persulfato S2O82, fosfato PO43-, fosfito HPO32-, hipofosfito H2PO3-, arseniato AsO43-, arsenito AsO33-, cromato CrO42-, dicromato Cr2O72-, silicato SiO32-, hexafluorsilicato [SiF6]2-, salicilato C6H4(OH)COO-, benzoato C6H5COO- e succinato C4H4O42-.

Grupo II – Ânion que apresentam reações de oxidação e redução: Manganato MnO42-, permanganato MnO4-, cromato CrO42- e dicromato Cr2O72-. As reações de alguns destes

ânions serão estudadas a seguir. As análises serão realizadas utilizando-se tanto amostra sólida como uma solução tratada com carbonato. Serão alvo deste estudo os seguintes ânions: C2O42-, CrO42-, SO42-, CO32-, PO43-, Cl-, Br-, I-, NO3-. Os boratos são derivados de três ácidos bóricos: ácido ortobórico H3BO3 ; ácido pirobórico H2B4O7; ácido metabórico HBO2. A maioria dos sais são derivados dos ácidos meta e piro. Devido ao ácido bórico ser muito fraco, seus sais solúveis hidrolisam.

2. OBJETIVO

Identificar os aniôns através dos testes realizados, constatando assim, a presença dos mesmos em uma amostra desconhecida.

3. MATERIAIS E REAGENTES

MATERIAIS:

- Bastão de Vidro

- Fita indicadora de pH

- Pipeta de Vidro

- Pipeta Descartável

- Fio de Cobre

- Papel de Tornassol

- Seringa Hipodérmica

- Tubo de Polietileno

- Tubo de Ensaio

REAGENTES:

- Solução de HCl 1mol/l

- Solução de hidróxido de bário

- Solução de Sulfato, carbonato, fosfato, cloreto, brometo, iodeto, oxalato, cromato, nitrato

- Solução de BaCl2.2H2O 0,1 mol/l

- Solução de molibidato de amônio 0,1 mol/l

- Solução de ácido nítrico 6 mol/l

- Solução de nitrato de prata 0,01 mol/l

- Solução de ácido acético 1mol/l

- Solução de cloreto de cálcio 0,1 mol/l

- Solução de ácido sulfúrico 6 mol/l

- Solução de éter etílico

- Solução de Peróxido de hidrogênio(3%)

- Solução de amônia concentrada

-