A Bioquímica de Macromoléculas e Biologia Molecular para Nutrição

Faculdade de Saúde Pública da Universidade de São Paulo

Departamento de Química

Bioquímica de Macromoléculas e Biologia Molecular para Nutrição

Professor Ricardo José Giordano

Titulação do ácido acético e do aminoácido D

Aluna: Júlia Tieko Yano E Iorio de número USP 14655000

Aluno: Júlio Cesar Farias de número USP 11954120

Experimento realizado dia 06 de abril de 2023.

E entregue dia 13 de abril de 2023.

1. INTRODUÇÃO

Uma técnica quantitativa e volumétrica, para determinar a concentração desconhecida de uma solução pela concentração conhecida de uma solução na presença de indicador é chamada de Titulação. Essa pode ser realizada com quase qualquer reação química para a qual a equação química balanceada é conhecida.

Em uma titulação, um reagente tem uma concentração ou quantidade conhecida, enquanto o outro reagente tem uma concentração desconhecida. Normalmente, o reagente conhecido (o titulante) é adicionado à quantidade desconhecida e dissolvido em solução. A quantidade desconhecida de substância (o analito) pode ou não ser dissolvida em solução. O titulante é adicionado ao analito usando um tubo de administração volumétrica calibrado com precisão chamado bureta. A bureta possui marcações para determinar quanto volume de solução foi adicionado ao analito. Quando a reação está completa, diz-se que ela está no ponto de equivalência; o número de moles do titulante pode ser calculado a partir da concentração e do volume, e a equação química balanceada pode ser usada para determinar o número de moles (e depois a concentração ou massa) do reagente desconhecido.

São tipos de titulação:

A. Titulação Redox: método de laboratório para determinar a concentração de um determinado analito, causando uma reação redox entre o titulante e o analito. Esses tipos de titulações às vezes requerem o uso de um potenciômetro ou um indicador redox.

B. Titulação por precipitação: tipo de titulação que envolve a formação de precipitado durante a técnica de titulação. Na titulação por precipitação, o titulante reage com o analito e forma uma substância insolúvel chamada precipitado. Continua até que a última quantidade de analito seja consumida.

C. Titulação complexométrica ou quelatometria: tipo de análise volumétrica em que o complexo colorido é usado para determinar o ponto final da titulação. A titulação é um dos métodos comuns usados ​​em laboratórios que determina a concentração desconhecida de um analito que foi identificado.

D. Titulação ácido-base: método de análise quantitativa para determinar a concentração de um ácido ou base, neutralizando-o exatamente com uma solução padrão de base ou ácido com concentração conhecida.

Aqui vamos dar enfoque à titulações que envolvem reações ácido-base.

A reação de um ácido com uma base para formar sal e água é uma reação comum em laboratório, em parte porque muitos compostos podem atuar como ácidos ou bases. Outra razão pela qual as reações ácido-base são tão prevalentes é porque elas são frequentemente usadas para determinar quantidades de uma ou de outra.A s titulações ácido-base ou titulações de neutralização são amplamente utilizadas para se determinar a concentração de analitos constituídos de ácidos ou bases ou que podem ser convertidos nessas espécies por meio de tratamento adequado. Titulação ácido-base envolve a titulação de espécies químicas ácidas com uma solução padrão alcalina (alcalimetria) e titulação de espécies químicas básicas com uma solução padrão ácidas (acidimetria). A solução padrão sempre será um ácido forte ou uma base forte, pois estes reagentes causam as alterações mais pronunciadas no pH nos pontos de equivalência e proximidades.

2. OBJETIVOS

Entender de maneira mais acurada como determinar a concentração de um ácido e uma base por titulação; saber identificar a partir dos pKas de um gráfico de titulação o aminoacido em questão; e ter a capacidade de dominar a técnica de titulação ácido-base.

3. METODOLOGIA

Materiais utilizados:

• 2 beckers de 100ml;
• 1 barra magnetica;
• 1 haste;
• 1 funil;
• Pipeta micrometrica;
• Agitador magnético;
• 1 pH-metro;
• 1 frasco para descarte;

Soluções utilizadas para titulação:

• Solução de 50ml ácido acético 0,15M;
• Solução de 50ml de aminoacido D 0,1M;
• Solução de 50ml hidróxido de potassio 0,5M.

Procedimento experimental:

No primeiro experimento, já com os materiais limpos, inicialmente, foi utilizado 50ml de ácido acético de pH 2,69 depositado dentro do becker com auxilio da proveta, posteriormente, durante dez vezes, de maneira gradativa, foi-se adicionando 1000 mcg de KOH na solução com o uso da pipeta micrometrica, depois disso, foi mudado a medida de 1000 mcg para 500 mcg, e foi-se adicionando durante quatorze vezes até que a solução de acido acético e hidróxido de potassio atingiu ph 11,19. Sendo os valores de ph medidos pelo agitador magnético.

No segundo experimento, já com os materiais limpos, inicialmente, foi utilizado 50ml de aminoácido D de pH 1,45 depoisitado dentro do becker com auxilio da proveta, posteriormente, durante trinta e três vezes, de maneira gradativa, foi-se adicionando 1000 mcg de KOH na solução, com o uso da pipeta micrométrica, até que a solução de aminoácido D e hidróxido de potassio atingiu ph11,42. Sendo os valores de ph medidos pelo agitador magnético.

4. RESULTADO

Abaixo são apresentadas as tabelas do aumento de ph das soluções conforme a adição de KOH. Seguido dos gráficos de curva de pH feitos em aula.

Sendo a tabela 1 (experimento 1) e tabela 2 (experimento 2)

TABELA 1

Número da adição	Volume da solução de KOH em ml	Valor do pH
1ª	1	3,43
2ª	2	3,72
3ª	3	3,93
4ª	4	4,08
5ª	5	4,22
6ª	6	4,34
7ª	7	4,46
8ª	8	4,57
9ª	9	4,67
10ª	10	4,79
11ª	10,5	4,86
12ª	11	4,91
13ª	11,5	4,97
14ª	12	5,03
15ª	12,5	5,11
16ª	13	5,18
17ª	13,5	5,26
18ª	14	5,36
19ª	14,5	5,47
20ª	15	5,60
21ª	15,5	5,78
22ª	16	6,05
23ª	16,5	6,68
24ª	17	11,19

TABELA 2

Número da adição	Volume da solução de KOH em ml	Valor do pH
1ª	1	1,52
2ª	2	1,60
3ª	3	1,69
4ª	4	1,80
5ª	5	1,91
6ª	6	2,02
7ª	7	2,14
8ª	8	2,27
9ª	9	2,42
10ª	10	2,58
11ª	11	2,76
12ª	12	3,20
13ª	13	3,42
14ª	14	3,62
15ª	15	3,79
16ª	16	3,96
17ª	17	4,12
18ª	18	4,28
19ª	19	4,45
20ª	20	4,65
21ª	21	4,92
22ª	22	5,37
23ª	23	8,76
24ª	24	9,08
25ª	25	9,30
26ª	26	9,49
27ª	27	9,65
28ª	28	9,82
29ª	29	9,99
30ª	30	10,18
31ª	31	10,43
32ª	32	10,80
33ª	33	11,42

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