As Propriedades dos Gases

Gases

Natureza dos gases

Observação dos gases

Os 11 elementos que são gases nas condições normais. Note que eles ficam na parte superior à direita da tabela periódica

Pressão   

A pressão de um gás surge da colisão da moléculas  com as paredes do recipiente. A “temperatura” de colisões mostrada na expansão exerce uma força quase estacionaria nas paredes

Unidades de pressão alternativas

Lei dos gases

Observações experimentais

Lei de Boyle

Lei de Charles

Princípio de Avogadro

Lei dos gases ideais

Densidade dos gases

Estequiometria das reação dos gases

Misturas de gases

Experimento realizado por Dalton

Movimento das moléculas

Difusão e efusão

A difusão é a dispersão das moléculas pela região ocupada por outras moléculas. A efusão é a fuga das moléculas por um pequeno orifício.

Modelo cinético dos gases

A pressão surge da força exercida pelas paredes do recipiente pelo choque das moléculas que são defletidas. É necessário determinar a força de cada impacto e o numero de impactos em um dado intervalo de tempo.

Distribuição de velocidades de Maxwell

Quanto maior for a massa molar menor será a velocidade media e quanto mais alta a temperatura maior será a velocidade media.

Gases reais

Desvios da idealidade

Liquefação dos gases

O cloro pode ser condensado a liquido sob pressão por resfriamento a  –35°C ou abaixo disso. O tubo superior contem um “dedo frio”, um pequeno tubo repleto de gelo seco em acetona em -78°C, no qual o cloro condensa

Equações de estado dos gases reais

Gases

Natureza dos gases

Observação dos gases

Os 11 elementos que são gases nas condições normais. Note que eles ficam na parte superior à direita da tabela periódica

Pressão   

A pressão de um gás surge da colisão da moléculas  com as paredes do recipiente. A “temperatura” de colisões mostrada na expansão exerce uma força quase estacionaria nas paredes

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Difusão e efusão

A difusão é a dispersão das moléculas pela região ocupada por outras moléculas. A efusão é a fuga das moléculas por um pequeno orifício.

Modelo cinético dos gases

A pressão surge da força exercida pelas paredes do recipiente pelo choque das moléculas que são defletidas. É necessário determinar a força de cada impacto e o numero de impactos em um dado intervalo de tempo.

Distribuição de velocidades de Maxwell

Quanto maior for a massa molar menor será a velocidade media e quanto mais alta a temperatura maior será a velocidade media.

Gases reais

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Liquefação dos gases

O cloro pode ser condensado a liquido sob pressão por resfriamento a  –35°C ou abaixo disso. O tubo superior contem um “dedo frio”, um pequeno tubo repleto de gelo seco em acetona em -78°C, no qual o cloro condensa

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A pressão de um gás surge da colisão da moléculas  com as paredes do recipiente. A “temperatura” de colisões mostrada na expansão exerce uma força quase estacionaria nas paredes

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A difusão é a dispersão das moléculas pela região ocupada por outras moléculas. A efusão é a fuga das moléculas por um pequeno orifício.

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A pressão surge da força exercida pelas paredes do recipiente pelo choque das moléculas que são defletidas. É necessário determinar a força de cada impacto e o numero de impactos em um dado intervalo de tempo.

Distribuição de velocidades de Maxwell

Quanto maior for a massa molar menor será a velocidade media e quanto mais alta a temperatura maior será a velocidade media.

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O cloro pode ser condensado a liquido sob pressão por resfriamento a  –35°C ou abaixo disso. O tubo superior contem um “dedo frio”, um pequeno tubo repleto de gelo seco em acetona em -78°C, no qual o cloro condensa

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Distribuição de velocidades de Maxwell

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Distribuição de velocidades de Maxwell

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O cloro pode ser condensado a liquido sob pressão por resfriamento a  –35°C ou abaixo disso. O tubo superior contem um “dedo frio”, um pequeno tubo repleto de gelo seco em acetona em -78°C, no qual o cloro condensa

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A pressão surge da força exercida pelas paredes do recipiente pelo choque das moléculas que são defletidas. É necessário determinar a força de cada impacto e o numero de impactos em um dado intervalo de tempo.

Distribuição de velocidades de Maxwell

Quanto maior for a massa molar menor será a velocidade media e quanto mais alta a temperatura maior será a velocidade media.

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O cloro pode ser condensado a liquido sob pressão por resfriamento a  –35°C ou abaixo disso. O tubo superior contem um “dedo frio”, um pequeno tubo repleto de gelo seco em acetona em -78°C, no qual o cloro condensa

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A difusão é a dispersão das moléculas pela região ocupada por outras moléculas. A efusão é a fuga das moléculas por um pequeno orifício.

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A pressão surge da força exercida pelas paredes do recipiente pelo choque das moléculas que são defletidas. É necessário determinar a força de cada impacto e o numero de impactos em um dado intervalo de tempo.

Distribuição de velocidades de Maxwell

Quanto maior for a massa molar menor será a velocidade media e quanto mais alta a temperatura maior será a velocidade media.

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O cloro pode ser condensado a liquido sob pressão por resfriamento a  –35°C ou abaixo disso. O tubo superior contem um “dedo frio”, um pequeno tubo repleto de gelo seco em acetona em -78°C, no qual o cloro condensa

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A pressão surge da força exercida pelas paredes do recipiente pelo choque das moléculas que são defletidas. É necessário determinar a força de cada impacto e o numero de impactos em um dado intervalo de tempo.

Distribuição de velocidades de Maxwell

Quanto maior for a massa molar menor será a velocidade media e quanto mais alta a temperatura maior será a velocidade media.

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A pressão surge da força exercida pelas paredes do recipiente pelo choque das moléculas que são defletidas. É necessário determinar a força de cada impacto e o numero de impactos em um dado intervalo de tempo.

Distribuição de velocidades de Maxwell

Quanto maior for a massa molar menor será a velocidade media e quanto mais alta a temperatura maior será a velocidade media.

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O cloro pode ser condensado a liquido sob pressão por resfriamento a  –35°C ou abaixo disso. O tubo superior contem um “dedo frio”, um pequeno tubo repleto de gelo seco em acetona em -78°C, no qual o cloro condensa

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A pressão de um gás surge da colisão da moléculas  com as paredes do recipiente. A “temperatura” de colisões mostrada na expansão exerce uma força quase estacionaria nas paredes

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A difusão é a dispersão das moléculas pela região ocupada por outras moléculas. A efusão é a fuga das moléculas por um pequeno orifício.

Modelo cinético dos gases

A pressão surge da força exercida pelas paredes do recipiente pelo choque das moléculas que são defletidas. É necessário determinar a força de cada impacto e o numero de impactos em um dado intervalo de tempo.

Distribuição de velocidades de Maxwell

Quanto maior for a massa molar menor será a velocidade media e quanto mais alta a temperatura maior será a velocidade media.

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O cloro pode ser condensado a liquido sob pressão por resfriamento a  –35°C ou abaixo disso. O tubo superior contem um “dedo frio”, um pequeno tubo repleto de gelo seco em acetona em -78°C, no qual o cloro condensa

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A pressão surge da força exercida pelas paredes do recipiente pelo choque das moléculas que são defletidas. É necessário determinar a força de cada impacto e o numero de impactos em um dado intervalo de tempo.

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