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Trabalho de quimica

Por:   •  14/12/2015  •  Trabalho acadêmico  •  2.263 Palavras (10 Páginas)  •  235 Visualizações

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1. Z = P = é = 83 (número de prótons é sempre igual ao número atômico, e nesse casa o número de elétrons é igual pois é um átomo neutro)
A = 209

A - P = N
209 - 83 = N
N = 126

83 elétrons, 83 prótons e 126 nêutrons.

2. A distribuição em camadas dos átomos ficarão, respectivamente:

a) 8..... K = 2 / L = 6

b) 13....K=2 / L=8 / M=3

c) 18... K = 2 / L = 8 / M = 8

d) 19... K = 2 / L =8 / M = 8 / N = 1

e) 32...K = 2 / L = 8 / M = 18 / N = 4

f) 35...K = 2 / L = 8 / M = 18 / N = 6

g) 37...K = 2 / L = 8 / M = 18 / N = 8

h) 51.. K = 2 / L = 8 / M = 18 / N = 18 / O = 5

3. O numero atômico é 53 e o numero da massa é 53 + 74 = 127

4. N = A - Z; então:

A                         Átomo A     nêutrons: 30  
N = 56 - 26                             prótons: 26
N = 30                                   elétrons: 26 

B                                        Átomo B            nêutrons: 112
N = 201 - 89                                                 prótons: 89
N = 112                                                        elétrons: 89



 5. A= número de massa
   Z= prótons
   n= nêutrons 

Logo a expressão é número de massa =  a soma de prótons e nêutrons.

6. O sol corresponde ao nucleo formado por protons e neutrons e os planetas aos eletrons que ficam girando em torno do nucleo (sol)  na eletrosfera.

Seja a imagem abaixo, na qual o átomo (primeira figura) é comparado ao Sistema Solar (segunda figura):

[pic 1]

7. Um átomo é eletricamente neutro sempre quando o número de prótons é igual ao de elétrons. 

(Então se esse átomo que você citou fosse neutro seria 13 prótons e 13 elétrons.) 

Então um átomo que tem 13 prótons e 10 elétrons ele perdeu 3 elétrons. 

sua carga fica +3.

8.  A)Teoria de Dalton

Dalton foi um químico inglês e um dos pioneiros na meteorologia fazendo seus primeiros experimentos no ano de 1787 com instrumentos ainda precários. Dalton foi um dos primeiros estudiosos a defender a ideia de que toda matéria era formada por uma partícula única e indivisível, mais tarde denominada de átomo. Para ele o átomo era uma esfera maciça, indivisível, homogênea e indestrutível que possuía carga elétrica totalmente neutra. Simplificando, poderíamos fazer a comparação aparente de um átomo enquanto esfera maciça a uma bola de gude.

B)Teoria de Thomson

Joseph John Thomson era um físico inglês que através de experimentos com gases,radioatividade e descargas elétricas sugeriu um modelo atômico a ser aperfeiçoado mais tarde. Thomson afirmava que a carga dos elétrons para manter-se neutra precisaria de um balanço entre positivo e negativo, esta carga seriam os prótons e elétrons que conhecemos hoje. Segundo Thomson os elétrons estavam distribuídos em anéis que se movimentavam em órbitas ao redor da esfera positiva. Seu modelo atômico foi apelidado de pudim de ameixas, pois consiste numa esfera de carga positiva a qual possuía elétrons de carga negativo incrustados na mesma.

C)Teoria de Rutherford

Ernest Rutherford foi um cientista neozelandês que através de experimentos com radioatividade propôs um novo modelo atômico, superior ao pudim de ameixas de Thomson e o que mais se assemelha ao utilizado atualmente. Rutherford realizou diversos experimentos através dos quais afirmou que os elementos são em si radioativos e capazes de emitir alta radiação em forma de raios gama ou partículas alfa ou beta. O seu modelo atômico considerava o seguinte: O átomo é composto por núcleo e eletrosfera, onde o núcleo é carregado positivamente e concentra a maior parte da massa presente no átomo, já a eletrosfera que é a região que envolve o núcleo é uma área carregada negativamente e que contém os elétrons.

D)Teoria de Bohr

Niels Bohr era um dinamarquês especialista em física atômica. Munido da teoria química de seus antecessores ele estudou ainda mais a fundo os átomos, prótons e elétrons e fez novos experimentos na esperança de acrescentar conhecimento àquela ciência, o que funcionou. Bohr afirmava que, ao ser cortado por uma corrente elétrica, um gás era capaz de emitir uma espécie de luz. Sendo assim, tomou para si o entendimento de que os elétrons presentes nos átomos não eram neutros como afirmava seu antecessor, Dalton, mas capazes de absorver e emanar energia elétrica. Então, para explicar como se dava este processo de ganha e perda de energia Bohr criou o modelo de átomo com sistema planetário dividido em 7 camadas onde cada letra respondia a uma camada: K, L, M, N, O, P, Q. Neste sistema à medida que as camadas ficam mais distantes do núcleo maior é a energia concentrada nelas. Desta forma explicou como se dava a absorção de energia pelas partículas atômicas.

9. O número atômico (Z) e o número de massa (A).
No caso o número atômico, indica número de elétrons e prótons existente em determinado elemento.
Z = p = é
Mas o que realmente diferencia um elemento do outro é o número de prótons

10. bohr apresentou os níveis de energia quantizado. Isso quer dizer que os elétrons estão girando ao redor do núcleo, positivo, em orbitas que tem um valor especifico de energia (energia quantizada). Se um elétron absorver energia suficiente ele pode saltar de um nível ou camada que está para outro de maior energia, e depois pode liberar a energia absorvida em forma de luz e voltar para o seu lugar anterior, isto é  o que chama-se de salto quântico.

11. a) Isótonos - Átomos de mesmo número de nêutrons e possuidores de diferentes números atômicos. 

b)  Isóbaros - São aqueles átomo onde os números atômicos diferem, porém, há um mesmo número de massa. São átomos de diferente elementos, por isso suas propriedade não se assemelham.

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