A Determinação de captopril por titulação condutimétrica

Determinação de Captopril em Comprimidos

1. Introdução

A condutividade eletrolítica é a medida da capacidade de transporte de corrente elétrica de uma solução sob a influência de um campo elétrico. Em condutores eletrolíticos a corrente é assegurada por um fluxo de íons e obedecem a lei de Ohm. A condutância ou condutividade é o inverso da resistência. A medida da condutância depende do número de íons por unidade de volume e da velocidade com que estes íons se movem sob a influência de uma diferença de potencial.

Uma titulação condutométrica registra as variações da condutância devidas às variações das concentrações das espécieis iônicas que participam da reação envolvida. Uma série de medidas antes e depois do PE, assinala o ponto final da titulação como uma descontinuidade na variação da condutância.

1. Objetivo

Determinação da concentração de captopril em medicamentos através da titulação condutimétrica. Por uma reação que forma precipitado.

1. Reagentes e Materiais

• Solução padrão de CuSO4 ~0,012 mol L-1;
• Comprimidos contendo 12,5 mg de captopril;
• Béquer de 150 ml;
• Bureta de 10 ml;
• Agitador magnético;
• Condutivimetro.

1. Metodologia

Em um béquer de 150 ml, foi colocado o comprimido contendo 25 mg de captopril e adicionado 100 ml de água destilada. Essa solução foi mantida em agitação por 5 minutos, até que o comprimido fosse totalmente dissolvido.

Então foi feita a montagem da para a titulação e inserida a célula condutimétrica na solução, para a medição da condutância antes de que fosse adicionado CuSO4. Com uma bureta de 10 ml foram incrementados 1,00 ml e anotados os valores de condutância.

O procedimento foi realizado em triplicata.

1. Resultados e Discussões

Equação da reação envolvida

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Após executada a titulação com a solução padrão de CuSO4, encontrou-se os respectivos valores de condutividade da solução.

No entanto, com as sucessivas adições de CuSO4, fez-se necessário corrigir os valores da condutividade levando em conta o fator de diluição. A equação abaixo representa essa correção.

[pic 9]

[pic 10]

Com objetivo de fazer uma melhor análise dos resultados, decidiu-se montar um gráfico com base nos valores do primeiro procedimento realizado.

[pic 11][pic 12]

• Como encontrar o volume do ponto de equivalência

Primeiramente, deve-se aplicar, separadamente, regressão linear para as duas retas.

Valores encontrados

Primeira Reta: A = 90,10   B = 59,98    [pic 13]

Segunda Reta: A = 198,97   B = 17,57   [pic 14]

Depois, deve-se igualar as espressões

[pic 15]

[pic 16]

Concluindo, o volume de ponto de equivalência é 2,56mL.

Com objetivo de fazer uma melhor análise dos resultados, decidiu-se montar um gráfico com base nos valores do segundo procedimento realizado.

[pic 17][pic 18]

• Como encontrar o volume do ponto de equivalência

Primeiramente, deve-se aplicar, separadamente, regressão linear para as duas retas.

Valores encontrados

Primeira Reta: A = 86,82    B = 61,64   [pic 19]

Segunda Reta: A = 193,96  B = 17,18   [pic 20]

Depois, deve-se igualar as espressões

[pic 21]

[pic 22]

Concluindo, o volume de ponto de equivalência é 2,40mL.

Com objetivo de fazer uma melhor análise dos resultados, decidiu-se montar um gráfico com base nos valores do terceiro procedimento realizado.

[pic 23][pic 24]

• Como encontrar o volume do ponto de equivalência

Primeiramente, deve-se aplicar, separadamente, regressão linear para as duas retas.

Valores encontrados

Primeira Reta: A = 86,40   B = 61,135   [pic 25]

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