A PREPARAÇÃO DE 400 ML DE UMA SOLUCAO DE ACIDO ACÉTETICO A 10% A PARTIR DE UMA SOLUCAO COMERCIAL

PREPARAÇÃO DE 400 ML DE UMA SOLUCAO DE ACIDO ACÉTETICO A 10% A PARTIR DE UMA SOLUCAO COMERCIAL

Autores: Matilde soares e Ana Pimenta

Características Físico-Químicas

O Ácido Acético (CH₃COOH) é, nas suas condições ambientais, um líquido, que o ponto de fusão é a 16,6 ° C e o ponto de ebulição a 120,5ºC.

É considerado um composto orgânico e comporta-se como um ácido fraco resultante de processos de fermentação. A sua massa molar é de 60,02g/mol.

Cuidados A Ter - Regras De Segurança

É essencial, para que se evite acidentes nos laboratórios, a leitura e interpretação dos rótulos dos reagentes que se encontram nas respetivas embalagens.  os símbolos presentes no rótulo do Ácido Acético encontram-se no anexo.

Com a leitura do rótulo do Ácido Acético deparamo-nos com dois pictogramas de perigo químico na figura a deparamo-nos com o perigo de incêndio, ou seja, é um reagente inflamável e na (figura b) com um pictograma de perigo por este ser corrosivo. No rótulo também podemos encontrar algumas frases de perigo:

- H226: Líquido e vapor inflamáveis;

- H314: Provoca queimaduras na pele e lesões oculares graves.

No rótulo também podemos encontrar algumas advertências de prudência das quais, P210, manter afastado do calor, superfícies quentes, faísca, chama aberta e outras fontes de ignição e, P280, usar luvas de proteção/vestuário de proteção/proteção ocular/proteção facial.

Usos Da Solução

O Acido Acético apesar do seu uso mais conhecido ser o alimentar tem diversos outros usos industrias, como por exemplo através das suas propriedades antibacteriana e antifúngica.

Cálculos Necessários

Dados:

-Massa molar do Ácido Acético (M(CH₃COOH)) =60,02 g/mol

-Concentração da solução comercial de CH₃COOH (Ci)= 60%

-Concentração da solução de CH₃COOH final (Cf)= 10%

-Volume de Ácido Acético a 10% (Vf)= 400,0 mL= 0,4000 dm3

Cálculo do número de moles da solução comercial de CH3COOH

[pic 1]

M(CH₃COOH) =60,02 g/mol

(Ci)= 60%

[pic 2]

Cálculo do número de moles da solução de CH₃COOH a 10%

M(CH₃COOH) =60,02 g/mol

(Cf)= 10%

[pic 3]

Cálculo do volume da solução comercial de CH₃COOH.

Ni =0,997 mol

Vf = 0,4000 dm3

nf =0,167 mol  

[pic 4]

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Planificação De Um Protocolo Experimental Com Uma Explicação E Justificação Sucinta De Todos Os Passos E De Todo O Material A Utilizar Na Preparação Da Solução

a) Medir 6,7mL, com auxílio de uma pipeta volumétrica, de solução comercial de CH₃COOH para um balão volumétrico de 400,00mL e adicionar água desionizada até à parte inferior do colo do balão;