QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA: RELATORIO SOLUÇAO TAMPAO

INTRODUÇÃO

        Solução tampão é uma solução formada por um ácido fraco e uma base conjugada ou por outra base fraca e seu ácido conjugado. Estas soluções são capazes de conservarem seu pH mesmo após a adição de ácidos ou bases.

        A capacidade tamponante é a quantidade máxima de ácido ou de base que pode ser adicionada sem que o tampão perca sua capacidade de resistir a mudança de pH. [...] Soluções – tampão tem grande importância biológica, uma mudança de apenas 0,5 no pH do sangue geralmente causará a morte, da mesma maneira, o pH de muitos processos industriais usualmente deve ser mantido dentro de limites bem reduzidos (Higson, Pag:62, 2010)

OBJETIVO

        Preparar solução tampão, observar e entender as propriedades e funcionamento das soluções tampão e determinar a capacidade tamponante de diferentes soluções.

MATERIAIS E SOLUÇÕES

MATERIAIS

•  Becker de 100 ml
•  Becker de 50 ml
• Proveta graduada
• Espátula
• Balança analítica
• Capela
• Pipeta de paster
• Pipeta de 05 ml
• Pera
• pHmetro
• Bastão de vidro

SOLUÇÕES

1. Ácido clorídrico HCI
2. Ácido acético C2H4O2
3. Cloreto de sódio NaCl
4. Acetato de cálcio Ca(CH3COO)2.
5. Alaranjado de metila C14H14N3Na3S
6. Azul de bromotimol C27H28BR2O5S
7. Fenolftaleína C2H14O4
8. Vermelho de fenol C19H14O5S
9. Álcool 92%

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Ao adentramos no laboratório de Química Analítica o professor Renato explicou o que é uma solução tampão e como ela age no organismo e em processos químicos. Em seguida pegou – se os dados fornecidos, separou os materiais e soluções necessários para realizar a prática e expos sobre a bancada.

Com auxílio de uma proveta graduada mediu – se 75 ml de HCI e transferiu para um Becker de 100 ml.

Em outra proveta mediu – se 75 ml de C2H4O2 em seguida transferiu a solução para um Becker de 100 ml.

Com auxílio de uma espátula retirou – se uma pequena quantidade de NaCl e colocou em um Becker de 100 ml, dirigiu –se até a balança analítica e   pesou 1,5 g de NaCl e em outro Becker de 100 ml repetiu o mesmo procedimento, porém com o Ca(CH3COO)2.

Em um Becker de 50 ml adicionou – se uma pequena quantidade de C2H14O4, C27H28BR2O5S, C19H14O5S e C14H14N3Na3S, em seguida adicionou – se uma pequena quantidade de álcool 92% para fazer a dissolução e com um bastão de vidro fez – se a total diluição da solução. (Mistura de indicadores)

Com auxílio de uma pipeta de paster mediu – se 06 gt (seis gotas) da mistura de indicadores e adicionou no Becker A e B e verificou se houve mudança de cor, transferiu – se a metade da solução do Becker A para o Becker C, logo em seguida observou se houve mudança de coloração e com pHmetro mediu - se o pH da solução.

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