Quimica Analitica Qualitativa
Por: TaynaraR • 21/12/2023 • Relatório de pesquisa • 1.089 Palavras (5 Páginas) • 138 Visualizações
RELATÓRIO DE PRÁTICA
MATRÍCULA: 01513057
Taynara de Carvalho Ramos
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA
DADOS DO(A) ALUNO(A):
NOME: Taynara de Carvalho Ramos | MATRÍCULA: 01513057 |
CURSO: Farmácia | POLO: Caruaru |
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Diego de Paula Santos |
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RELATÓRIO:
- Resumo sobre a prática abordada em aula.
É utilizado iodeto de potássio em solução aquosa para as reações, que é adicionado nos tubos e em seguida os eletrodos que ficaram um em cada lado (negativo e positivo) imersos para iniciar as reações. Depois que é colocado a solução, os eletrodos são imersos dentro dos cubos um de cada lado para ocorrer a reação de oxidação e redução. De um lado, percebesse uma coloração amarelada sendo identificado o iodo 2 do polo positivo, desse lado concluímos que ocorreu oxidação.
No polo negativo é notada uma coloração avermelhada, é adicionado fenolftaleína, e observamos que a tonalidade se torna rosa/arroxeada, que indica formação de íons de hidróxido ocorrendo redução.
Para identificar o iodo na reação da oxidação é adicionado amido com peroxido de hidrogênio, tornando se assim uma coloração azulada indicando o complexo de iodeto com amido.
2. Materiais utilizados
Iodeto de potássio em solução aquosa, tubo com dois tubos com os eletrodos com uma bateria entre esses dois tubos.
- Definir o que é eletrólise e identificar os diferentes processos utilizando um eletrólito forte e fraco
A eletrólise ocorre quando uma reação química devido a corrente elétrica causa uma oxirredução. Eletrólitos fortes se ionizam completamente no solvente; já os fracos somente uma parte.
- Identificar o cátodo e o ânodo nos experimentos realizados e o porquê
O ânodo é polo negativo ocorre redução que ocorreu no lado que o tubo ficou avermelhado e logo depois, com a fenolftaleína rosa/arroxeado. O cátodo é positivo e ocorre oxidação do lado da coloração amarela.
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RELATÓRIO:
- Resumo sobre a prática abordada em aula
O ensaio da chama é utilizado para identificar cada um dos metais. A chama contém energia, acontece uma reação exotérmica, por exemplo como exemplo que foi dado pelo professor com o cloreto de sódio que os elétrons pulam para as camadas mais acima ou seja ocorre uma transição eletrônica. Cada componente está em uma determinada camada da tabela periódica, o cloreto de sódio na 3° camada, o sulfato de cobre e sulfato de potássio na 4°, a prata na 5°, e o chumbo na 6°, por serem de camadas diferentes ocorrem transições diferentes. Quando é adicionado o cloreto de sódio na chama a coloração fica alaranjada/amarelada; no cobre fica esverdeada; com o potássio roxo; com a prata fica uma cor azulada; no chumbo se assemelha a prata, porém mais intensa a coloração.
2. Materiais utilizados
A chama, cloreto de sódio, sulfato de cobre, sulfato de potássio, prata e chumbo.
3. Identificar a coloração formada pelos cátions metálicos
Cloreto de sódio: alaranjada/amarelada.
Sulfato de cobre: esverdeada.
Sulfato de potássio: roxo.
Prata: azulada.
Chumbo: azulada com mais intensidade.
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RELATÓRIO:
Não é possível responder, pois não tivemos essa aula.
- Resumo sobre a prática abordada em aula.
- Materiais utilizados
- Relacione e identifique as faixas de resposta de cores dos indicadores de acordo com o que for utilizado
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Não é possível responder, pois não tivemos essa aula.
RELATÓRIO:
1. Resumo sobre a prática abordada em aula.
2. Materiais utilizados
3. Identifique os íons cloretos, sulfato, nitrito e nitrato de acordo com o que formam e qual método qualitativo que eles são identificáveis
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RELATÓRIO:
Não é possível responder, pois não tivemos essa aula.
- Resumo sobre a prática abordada em aula.
2. Materiais utilizados
3. Identifique os cátions dos grupos II e III aplicados e por qual método qualitativo eles foram identificáveis
Não é possível responder, pois não tivemos essa aula.
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RELATÓRIO:
Não é possível responder, pois não tivemos essa aula.
1. Resumo sobre a prática abordada em aula.
2. Materiais utilizados
3. Identifique os cátions dos grupos IV e V aplicados e por qual método qualitativo eles foram identificáveis
Não é possível responder, pois não tivemos essa aula.
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RELATÓRIO:
Não é possível responder, pois não tivemos essa aula.
1. Resumo sobre o tema abordado em aula
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