RELATÓRIO DA PRÁTICA: VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO
Por: LunaCalmon • 24/10/2018 • Trabalho acadêmico • 1.762 Palavras (8 Páginas) • 219 Visualizações
UNIVERSIDADE SALVADOR
FARMÁCIA
ALINA DOS SANTOS CALMON CORREIA
IGOR CARDOSO DE ANDRADE
SARA BARBOSA MORAIS
RELATÓRIO DA PRÁTICA: VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO
SALVADOR – BA
2018
ALINA DOS SANTOS CALMON CORREIA
IGOR CARDOSO DE ANDRADE
SARA BARBOSA MORAIS
RELATÓRIO DA PRÁTICA: VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO
Trabalho referente a I unidade da disciplina de Química Analítica, do curso de Farmácia da Universidade Salvador.
Orientador: Robson Dias.
SALVADOR – BA
2018
- SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO 2
2. OBJEITVOS DO EXPERIMENTO 3
3. MATERIAIS UTILIZADOS 4
4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 5
I. Padronização de solução de hidróxido de sódio 5
II. Padronização da solução de ácido clorídrico 0,1M 5
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO 6
6. CONCLUSÃO 10
INTRODUÇÃO
Análise volumétrica é definida como todo procedimento em análise que mede o volume de um reagente necessário para interagir com algum constituinte.
Na titulação, realiza-se uma solução de reagente titulante adicionado a um determinado constituinte titulado, até que a reação fique completa. Através de uma bureta, a quantidade de titulante requerida para a quantidade de constituinte é liberada, podendo-se calcular a quantidade de constituinte em análise, ali presente.
Os requisitos para realizar uma reação volumétrica exigem que a mesma possua uma constante de equilíbrio elevada e ocorra rapidamente, até que o titulado acabe. As titulações mais simples são aquelas que apresentam reações ácido-base, formação de complexos, precipitação e oxirredução.
O ponto de equivalência de qualquer titulação se dá no momento em que a quantidade de substância sendo titulada se torna igual, quimicamente falando, a quantidade de solução titulante adicionada, na pratica, tal ponto é determinado no momento em que o indicador sofre alteração em sua coloração, atingindo o ponto final da titulação.
Quando se conhece o peso ideal do reagente puro em um volume de solução conhecido, o reagente é chamado de reagente de padrão primário, visto que ele é suficientemente puro para ser pesado e posteriormente utilizado.
Em diversos casos, o titulante não é permitido como um padrão primário e em seu lugar é utilizada uma solução que possui um equivalente a concentração estimada para titular um peso de padrão primário específico. Esse procedimento determina a concentração do titulante em análise e a ele dá-se o nome de padronização, ou seja, o titulante é uma solução padrão secundária.
Sendo assim, as determinações químicas embasadas na reação de neutralização da volumetria ácido-base mostram que uma solução padrão ácida pode ser utilizada a fim de padronizar uma solução de uma base e vice-versa.
OBJEITVOS DO EXPERIMENTO
Preparar duas soluções de padronização, uma contendo solução de hidróxido de sódio e a outra, uma solução de ácido clorídrico 0,1 M, a fim de verificar a alteração da coloração dos titulados com seus indicadores ácido-base, além de treinar as técnicas de titulação utilizando buretas convencionais.
[pic 2][pic 3]
MATERIAIS UTILIZADOS
Padronização de solução de hidróxido de sódio: | Padronização da solução de ácido clorídrico 0,1 M: |
▪ Materiais na bancada do grupo: | ▪ Materiais na bancada do grupo: |
- 04 béqueres de 100 mL; | - 04 béqueres de 100 mL; |
- 02 pipetas volumétricas de 10 mL; | - 02 pipetas volumétricas de 10 mL; |
- 01 bastão de vidro; | - 01 bastão de vidro; |
- 03 balões volumétricos de 100 mL; | - 03 balões volumétricos de 100 mL; |
- 02 erlenmeyer de 125 mL; | - 02 erlenmeyer de 125 mL; |
- Bureta de 25 mL; | - Bureta de 25 mL; |
- 01 conta-gotas | - 01 conta-gotas |
- 01 pipetador; | - 01 pipetador; |
- 01 pisseta com água destilada; | - 01 pisseta com água destilada; |
▪ Reagentes | ▪ Reagentes |
- Hidróxido de sódio P.A a 0,1 mol. L-1 | - Hidróxido de sódio a 0,1 mol. L-1 |
- Biftalato de potássio P.A a 0,1 mol. L-1 | - ácido clorídrico a 0,1 mol. L-1 |
- Solução etanólica de fenolftaleína P.A 1% | - Solução etanólica de fenolftaleína P.A 1% |
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Padronização de solução de hidróxido de sódio
No preparo das soluções apanhou-se uma solução aquosa de biftalato de potássio 0,1 mol. L-1 (204 g/mol), que foi preparado a partir de um sal dessecado em estufa por 1 ou 2 horas a 105ºC. Seguindo o roteiro da prática, foi pesado 0,5g do biftalato e dissolveu-se esse sal com água destilada em um béquer.
...