Relatorio Fisico Quimica

Título

Cinética Química

Introdução

Existe um ramo na ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam, é a chamada Cinética Química. Pode se definir reações químicas como sendo um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos. Equação química é a representação gráfica de uma reação química, onde os reagentes aparecem no primeiro membro, e os produtos no segundo.

A + B       [pic 1]    C + D
Reagentes              Produtos

 A Cinética química  é a parte da química que estuda as velocidades das reações e os fatores que a influenciam. A velocidade média de uma reação (Vm), é calculada pela expressão:

• Vm = Δconcentração/Δtempo, ou;
• Vm = Δmassa/Δtempo, ou;
• Vm = Δnúmero de mols/Δtempo.

A velocidade pode ser calculada a partir da Δ concentração dos reagentes ou produtos pela Δ tempo.

Existem alguns fatores que alteram a velocidade de uma reação, como o número de choques entre as moléculas dos reagentes e a energia com que as moléculas colidem entre si. (E at). O aumento da pressão causa uma diminuição do volume ocupado, aumentando o número de choques entre os reagentes, que aumenta sua velocidade. O aumento da superfície de contato causa maior número de choques entre os reagentes e aumenta a velocidade da reação. O aumento da temperatura aumenta a agitação molecular (Ec), aumentando o número de colisões entre os reagentes, aumentando velocidade da reação. O catalisador é  uma substância que aumenta a velocidade da reação pela diminuição da E at da reação.  É importante lembrar que o catalisador não participa da reação, apenas altera sua velocidade. E ele não o altera a entalpia da reação.

Materiais:

• Pipeta Graduada
• Espátula
• Béquer
• Comprimidos efervescentes
• Cronômetro
• Pisseta com água
• Proveta
• Fragmento de pó de carbonato de cálcio
• HCL 6M e ácido acético 6M
• Caneta
• Almofariz e Pistilo
• Tubo de ensaio
• Termômetro
• Balança semi-analítica
• Béquer
• Água gelada
• Água fervente

Objetivo:

 

Avaliar a influência da superfície de contato e temperatura na velocidade de dissolução de um comprimido e avaliar a influência da força do eletrólito sobre a velocidade de reação.

Conclusão:

No teste 1, observamos que quanto maior a superfície de contato, maior é a velocidade de dissolução (24 segundos). E, quanto menor a superfície de contato, menor é a velocidade de dissolução (64 segundos).

No teste 2, concluímos que na agua gelada a velocidade de dissolução é menor (1 minuto e 52 segundos) e na agua quente a velocidade de dissolução é maior e mais rápida (32 segundos) em relação ao meio.