Relatorio fisico quimica

INSTITUTO FEDERAL DO RIO DE JANEIRO – IFRJ

CAMPUS SÃO GONÇALO

 FÍSICO-QUÍMICA I

RELATÓRIO DE ATIVIDADES:

PRÁTICA I – PREPARO DE SOLUÇÕES

2015

Índice

Introdução ---------------------------------------------------------------------------------------- 3

Objetivo---------------------------------------------------------------------------------------------3

Materiais--------------------------------------------------------------------------------------------4

Parte Experimental------------------------------------------------------------------------------5

Resultados e Discussões---------------------------------------------------------------------5

Conclusão------------------------------------------------------------------------------------------6

Referências----------------------------------------------------------------------------------------6

1.INTRODUÇÃO

                No contexto de um laboratório de química, soluções são amplamente utilizadas em uma série de experimentos. Uma solução pode ser preparada diretamente pela dissolução do soluto no solvente, ou pela diluição de uma solução previamente preparada. É muito comum, em um laboratório, a preparação de grande volume de uma solução “estoque”, de concentração alta, a partir da qual serão preparados pequenos volumes de soluções mais diluídas, a serem utilizadas para finalidades específicas. Este procedimento agiliza os trabalhos, pois as etapas de pesagem e dissolução do sólido são realizadas apenas uma vez.

               Grande parte das substâncias químicas com as quais nos deparamos no nosso dia a dia estão na forma de soluções. A preparação de soluções é uma técnica de fundamental importância, pois as soluções são utilizadas em uma série de procedimentos experimentais. Uma solução consiste de dois componentes, um soluto (substância dissolvida) e um solvente (substância que dissolve), que podem estar em qualquer estado físico. Para experimentos de laboratório, são utilizadas principalmente soluções líquidas, obtidas pela dissolução de um soluto qualquer (seja ele sólido, líquido ou gasoso) em um solvente líquido.

                A preparação de uma solução a partir de um sólido qualquer consiste na dissolução de determinada massa (previamente calculada) do sólido, em determinado volume de um solvente apropriado. No caso de compostos inorgânicos, o solvente utilizado é quase sempre a água. A massa de sólido a ser pesada depende de dois fatores: 1) da concentração da solução que se deseja preparar, e 2) do volume de solução que se deseja preparar.

                A diluição de soluções é uma técnica empregada quando se deseja preparar uma solução a partir de uma outra solução, mais concentrada, do soluto de interesse. É realizada utilizando-se um determinado volume (previamente calculado) da solução concentrada, diluindo-o com água destilada até atingir um volume de interesse. O volume da solução concentrada a ser utilizado depende de três fatores: 1) da concentração da solução que será diluída, 2) da concentração da solução que se deseja preparar, e 3) do volume de solução que se deseja preparar.

                Para a pesagem do sólido, utiliza-se uma balança analítica ou semi-analítica. Para o preparo da solução, utiliza-se um balão volumétrico de volume apropriado. A concentração da solução a ser preparada deve ser determinada dependendo da finalidade de sua utilização.

   2. OBJETIVO

• Preparar soluções a partir de um sólido
• Diluir soluções
• Diluir soluções a partir de um ácido concentrado

   3. MATERIAIS

• Balança analítica
• Balão volumétrico de 100 mL
• Bastão de vidro
• Bécher de 100 mL
• Conta-gotas
• Funil
• Pipeta graduada        
• Pipeta volumétrica de 15 mL
• Proveta de 100 mL        
• Cloreto de potássio        
• Solução de ácido clorídrico concentrado

 4. PARTE EXPERIMENTAL

I. Preparo de soluções a partir de um sólido

1. Calcular a massa de cloreto de potássio (KCl), que foi pesada, para o preparo de uma solução 0,1 mol/L num balão volumétrico de 100 mL.
2. Dissolver o sólido, dentro de um bécher, com água deionizada.
3. Transferir o conteúdo, com auxílio de um funil, para o balão volumétrico de 100mL.
4. Completar com água deionizada até a marca de aferição.
5. Fechar o balão volumétrico e homogeneizar a solução.

II. Diluição de solução

1. Transferir a solução feita de cloreto de potássio para um bécher, e lavar as vidrarias para reutilizá-las.
2. Calcular o volume da alíquota que foi retirada da solução para a criação de uma nova solução, de concentração 0,06 mol/L.
3. Com o auxílio da proveta, retirar o volume calculado e o transferiu para o balão volumétrico.
4. Completar com água deionizada até a marca de aferição.
5. Homogenizar a solução.
6. Determinar o fator de diluição.

III. Diluição de um ácido concentrado

1. Calcular o volume da alíquota necessária para criar uma solução de ácido clorídrico de concentração 0,1 mol/L em um balão volumétrico de 100 mL.
2. Colocar  uma pequena quantidade de água deionizada no balão volumétrico.
3. Dentro da capela, utilizando uma pipeta graduada, transferir o volume calculado até o balão volumétrico.
4. Completar com água deionizada até a marca de aferição.
5. Homogenizar a solução.

5. RESULTADOS E DISCUSSÕES

I. Preparo de soluções a partir de um sólido

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