Sintese de Trinitrotolueno (TNT) Quimica Organica

“UNIVERSIDADE CATÓLICA DE SANTOS”

“Curso de Farmácia”

SÍNTESE E PURIFICAÇÃO DO ÁCIDO PÍCRICO

Relatório de Química

Farmacêutica

Prof.: Calixto

Alunos: Clara S.

Leonardo F.

Manuela L.

Simoneliza M.

Steffany V.

Santos

01/12/2017

Sumário

1.        Introdução        3

2.        Objetivos        3

3.        Materiais        4

4.        Métodos        5

5.        Resultados        7

6.        Toxicologia        7

7.        Discussão        12

8.        Conclusão        15

9.        Bibliografia        16

“UNIVERSIDADE CATÓLICA DE SANTOS”
CURSO DE FARMÁCIA
DISCIPLINA DE QUÍMICA FARMACÊUTICA II
Prof. Dr. Antonio Jose Calixto de Souza

1. Introdução

O trinitrofenol ou ácido pícrico, é uma molécula de massa molar 229.10 g/mol, de coloração amarela. Trata-se de um composto altamente explosivo, que na posteriori se utilizava para fabricação de armamentos como granadas.

O acido pícrico é muito sensível ao choque, e explode a 300ºC.

Outra importante utilização desta molécula é na área farmacêutica, pois durante o século XIX e começo do século XX, era muito utilizada para queimaduras.

Sua utilização na contemporaneidade não é mais a mesma, pois novas moléculas mais eficientes foram descobertas, porém o ácido pícrico continua sendo um ótimo tratamento para queimaduras

1. Objetivos.

Efetuar a síntese e purificação do ácido pícrico.

1. Materiais

• Ácido nítrico concentrado
• Ácido sulfúrico concentrado
• Agitador magnético com aquecimento
• Água destilada
• Bacia de vidro
• Balança semi analítica
• Balão de fundo chato 250mL
• Bastão de vidro
• Béquer 100mL
• Bico de Bunsen
• Bomba de vácuo
• Capela
• Capilar aparelho de medir ponto de fusão
• Erlenmeyer 125mL
• Espátula
• Etanol
• Fenol
• Funil de buchner
• Garra
• Gelo
• Kitassato
• Mangueira de borracha
• Papel de filtro
• Pera de borracha
• Pipeta graduada 10mL
• Proveta 100mL
• Proveta 25mL
• Suporte universal
• Tela de amianto
• Trompa de vácuo

1. Métodos

Pesar 5g de fenol e adicionar no balão de fundo chato tomando cuidado para que amostra não encoste na borda do balão, na capela pipetar 6,3mL de ácido sulfúrico concentrado e adicionar aos poucos pelas paredes do balão e agitar a mistura com cuidado, pois acontece uma reação exotérmica. Encher uma bacia de vidro com água e pré-aquecer na tela de amianto e bico de Bunsen, e depois levar para a capela e posicioná-la sobre uma chapa aquecedora que por sua vez estará sobre um suporte universal, no suporte prender com a garra o balão de fundo chato e deixar o fundo da vidraria encostar na água aquecida por vinte minutos agitando a mistura em intervalos de cinco minutos para a formação dos ácidos orto e para fenossulfônicos, resfriar o balão e preparar o banho de gelo com água para deixar o balão com a mistura, quando a amostra ficar com um aspecto viscoso levar para a capela e adicionar 19mL de ácido nítrico concentrado e logo em seguida agitar e aguardar a formação de vapores vermelhos em grande quantidade, quando a reação cessar prender o balão no suporte universal sobre a chapa aquecedora e adicionar o agitador magnético na mistura e deixar sob agitação por 40 minutos, resfriar o balão após esse período e adicionar com a proveta 50mL de água destilada fria e deixar o balão novamente em banho de gelo. Montar o sistema de filtração a vácuo ligando a mangueira de entrada de água na trompa de vácuo e outra mangueira de saída de ar da trompa de vácuo até o kitassato, fixar um papel de filtro no funil de buchner para então posicionar sobre o kitassato, abrir o fluxo de água na trompa de vácuo, para então adicionar o conteúdo do balão de fundo chato para ser filtrado e lavado com água destilada para remover os resíduos de ácido nítrico, sendo que a maior parte da amostra foi filtrada posteriormente com o auxílio do bomba de vácuo.

Passar a maior quantidade possível do que ficou retido no papel de filtro para um erlemeyer, medir em uma proveta 20mL de etanol e 60mL de água destilada e lavar o papel de filtro de forma que todo o resíduo restante seja arrastado para o erlemeyer, aquecer a mistura na tela de amianto e bico de Bunsen até que a solução fique líquida e depois resfriar para deixar em banho de gelo para realizar uma nova filtração com o auxílio da bomba de vácuo, deixar a amostra secar ao ar para que seja efetuada a pesagem e determinação de ponto de fusão sem a água como interferente.

1. Toxicologia

ÁCIDO SULFÚRICO – H2SO4

Classificação da substância: Corrosivo, causa diversas queimaduras.

Efeitos agudos                                                                                                      Por ingestão: Causa corrosão das membranas mucosas da boca, garganta e esôfago, dor epigástrica intensa com náuseas e vômitos, edema de glote e asfixia.                                                                                                                 Por inalação: Pode causar tosse, espirros, sangramento nasal, broncoespasmo, dificuldade respiratória e edema pulmonar.                               Contato com a pele: Lesões ulceradas de cicatrização lenta, fibrose cicatricial e limitações funcionais. Extensas queimaduras podem levar à morte. Sinais de choque como suor frio e pegajoso, pulso rápido, respiração superficial e inquietação podem aparecer após ingestão ou contato extenso com a pele. O estado de choque é a causa mais frequente de morte nos acidentes graves.                                                                                                       Contato com os olhos: Produz ulceração profunda da córnea, conjuntivite e lesões de pálpebras com graves sequelas, incluindo cegueira.

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