Pontes De Hidrogênio

Pontes de hidrogênio

Outra ligação química de especial importância para todos os organismos

é a ligação de hidrogênio (ou ponte de hidrogênio), na

qual um átomo de hidrogênio que está ligado covalentemente a um

oxigênio ou nitrogênio é atraído por outro átomo de oxigênio ou

nitrogênio. Essas ligações são fracas e não ligam os átomos em moléculas.

Contudo, elas servem como pontes entre diferentes moléculas

ou entre várias porções de uma mesma molécula.

Quando o hidrogênio se combina com átomos de oxigênio ou

nitrogênio, o núcleo maior desses grandes átomos de oxigênio ou

nitrogênio tem mais prótons e atrai o elétron do hidrogênio com

mais força que o núcleo pequeno do hidrogênio. Portanto, em

uma molécula de água (H2O), todos os elétrons tendem a estar

mais próximos do núcleo do oxigênio que do núcleo do hidrogênio.

Como resultado, a porção de oxigênio da molécula tem uma

carga levemente negativa, e a porção de hidrogênio da molécula

tem uma carga levemente positiva (Figura 2.4a). Quando a porção

final de uma molécula carregada positivamente é atraída pela

porção final carregada negativamente de outra molécula, uma

ponte de hidrogênio é formada (Figura 2.4b). Essa atração também

pode ocorrer entre o hidrogênio e outros átomos da mesma

molécula, principalmente em grandes moléculas. O oxigênio e o

nitrogênio são os elementos que, com frequência, se envolvem em

pontes de hidrogênio.

As pontes de hidrogênio são consideradas mais fracas que as

ligações iônicas e covalentes; elas têm apenas cerca de 5% da força das ligações covalentes. Em consequência, as pontes de hidrogênio

são formadas e quebradas com relativa facilidade. Essa propriedade

fica por conta da ligação temporária que ocorre entre certos átomos

de moléculas grandes e complexas, como proteínas e ácidos

nucleicos. Mesmo que as pontes de hidrogênio sejam relativamente

fracas, moléculas grandes contendo várias centenas dessas ligações

possuem força e estabilidade consideráveis.