Prática de Laboratório e Seminário de Química

[pic 1]
Curso: Química	Valor do Relatório:
Disciplina: Química Geral 2 – Prática de Laboratório e Seminário de Química.	Data do Experimento:
Professor(a):	Recebido em:
Alunos:	Matrículas:

       Experimento N0 2: PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES DE HCl.

1. Objetivo: Introduzir a técnica e capacitação na preparação e padronização de soluções de concentrações conhecidas e reforçar a importância da conservação dos equipamentos e materiais utilizados.

1. Fundamento Teórico: Para que se obtenha uma solução de ácido clorídrico, deve-se dissolver o ácido concentrado comercialmente, em quantidade apropriada de água destilada e então padronizar a solução obtida. Esta padronização pode ser feita com substancias de padrão primário e secundário, ou com o uma solução padrão de NaOH (padrão secundário). 

1. Materiais e Reagentes

Reagentes	Materiais
HCl.	Béquer
Água destilada.	Balão volumétrico
NaOH.	Erlenmeyer
Fenolftaleína.	Bureta
	Proveta
	Suporte Universal.
	Água destilada
	Pipeta volumétrica
	Garra

1. Procedimento Experimental

  Preparação da solução 0,1 M de HCL

Utilizar os valores de densidade e do teor de pureza da solução concentrada de HCl, encontrados no rótulo do produto comercial (HCI PA), para calcular o volume necessário para preparar 250 ml de solução 0,1 M de HCl;

Medir de maneira mais precisa possível o volume HCl concentrado (PA) calculado e transferir para um balão volumétrico de 250ml, que já contenha um certo volume de água destilada (aproximadamente 100ml);

Rinsar o frasco onde o HCl foi medido com água deionizada e transferir essa água de rinsagem para o balão volumétrico;

Completar o volume do balão volumétrico com água deionizada e homogeneizar a solução

Após a homogeinização, deve ser colocado em cada erlenmeyer 25ml do HCl, para ser realizada a titulação.

A solução de NaOH preparada  e envazada na aula anterior será utilizada na titulação.

Será utilizado de 3 a 4 gotas de fenolftaleína (solução indicadora), para que o ponto final seja observado.

1. ResultadoseDiscussão

Foram recolhidos os valores dos volumes gastos da solução de NaOH contidos na bureta. Na primeira amostra foram utilizados 25,8mL da solução de NaOH; na segunda amostra, 25,8mL e na terceira, 25,8mL. Esses valores serviram para que fosse encontrada a concentração de HCl

1. Questionário

a) Descreva todos os cálculos efetuados para a determinação da concentração da solução de HCl.

M = m/MM x V(L)                           ou                36,5 -------- 1000ml

m = 36,46 x 0,25 x 0,1                                            x --------- 205ml

m = 9,115 g                                                             x =9,125

                                               

d = m / V                                                            1,0 M ------ 9,125ml

d = 0,9115 / 1,19                                               0,1 M  ------- X

d = 0,767                                                            X= 0,9125