EXERCÍCIOS DE OXI-REDUÇÃO E COMPLEXAÇÃO

EXERCÍCIOS DE OXI-REDUÇÃO E COMPLEXAÇÃO

GRAVIMETRIA

1. Em uma análise volumétrica, 50 mL de uma solução de água oxigenada, em meio ácido, gastam 75 mL de uma solução 0,04 mol/L de permanganato de potássio. Qual a concentração molar e comum da água oxigenada?

1. A titulação de 0,2121g de Na2C2O4 puro (134,00 g/mol) requereu 43,31 mL de KMnO4. Qual é a concentração molar da solução de KMnO4? A reação química é. (0,0146 mol/L)

MnO4- + C2O4-2 + H+ →  Mn+2 +  CO2 +  H2O

1. Calcule a porcentagem em massa de ferro presente numa amostra de óxido de ferro II, sabendo que a titulação de amostras contendo 0,3046 g, 0,3172 g e 0,3142 g devidamente dissolvidas, consumiram respectivamente 32,10 mL; 33,45 mL e 33,10 mL de solução 2,04x10-2 mol L-1 de K2Cr2O7.

1. Uma amostra de 0,8040 g de uma liga de ferro é dissolvida em ácido. O ferro é então reduzido a Fe+2 e titulado com 47,22 mL de uma solução de KMnO4 0,02242 mol/L. Calcular o resultado dessa análise em termos de:

(a) % de Fe (55,847 g/mol) (36,8) e

(b) % de Fe3O4 (231,54 g/mol).

A reação do analito com o reagente é descrita pela equação:

MnO4- +  Fe+2 +  H+ →  Mn+2 +  Fe+3 +  H2O

1. 1,4 g de iodo foram dissolvidos em álcool; a seguir, juntou-se água até o volume de 250 mL. Dessa solução, retiraram-se 25 mL, que foi titulados com 5 mL de tiossulfato de sódio 0,2 molar. Qual é a porcentagem de pureza do iodo analisado?

I2 + 2Na2S2O3→ 2NaI + Na2S4O6

1. A “água de lavadeira” é uma solução aquosa diluída de NaClO. Quando essa solução é tratada com excesso de íons I- em meio ácido, os íons ClO- são reduzidos à Cl- , e os íons I- são oxidados à I2 . O I2 formado reage imediatamente com excesso de I- presente formando I3-. Nessas condições a equação global da reação não balanceada é:        

ClO-    +    I-    +    H+    →   Cl-    +    I3-    +    H2O

1. Balanceie a equação, indicando os menores coeficientes estequiométricos;
2. São necessários 40,0 mL de solução aquosa de KI de concentração 2,50 mol/L para reagir completamente com 50,0 g de “água de lavadeira”, segundo a equação acima. Calcule a porcentagem em massa de NaClO na ‘água de lavadeira”.

1. O processo de branqueamento de celulose pode ser feito com tratamentos a base de peróxido de hidrogênio. Uma amostra desse reagente foi submetida à análise para verificação de sua concentração. 50,00 mL do produto foram diluídos para 1000,0 mL com água destilada. Posteriormente, 25,00 mL dessa solução foram também diluídos, com água destilada, para 250,00 mL. Alíquotas de 25,00 mL da solução diluída final foram tituladas com solução de KMnO4 0,02034 mol L-1, tendo sido consumidos 21,20 mL; 23,00 mL; e 22,95 mL. Com base neste procedimento, determine:

1. Esboce a reação química. Quantos elétrons estão envolvidos na reação?
2. Qual a concentração em volumes de peróxido de hidrogênio, sabendo-se que uma solução 20 volumes apresenta um teor de 6,0% (60 g L-1) de H2O2.

1.  Sabendo-se que 20,00 mL de uma solução de ácido oxálico (H2C2O4) pode ser titulado com 15,00 mL de uma solução de NaOH 0,400 mol L-1, e que os mesmos 20,00 mL do H2C2O4 necessitam de 32,00 mL de uma solução de KMnO4, qual é a concentração desta solução de permanganato de potássio , em mol L-1?

1. Uma amostra de 1,2000 g de uma pomada cicatrizante contendo zinco quelado como um dos princípios ativos, foi cuidadosamente calcinada para decompor toda a matéria orgânica e a cinza remanescente de ZnO foi dissolvida em ácido. Á solução preparada foi adicionada uma solução de oxalato de amônio [(NH4)2C2O4] e o precipitado de ZnC2O4 formado foi filtrado, lavado e dissolvido em ácido diluído. O ácido oxálico liberado foi titulado com 32,95 mL de KMnO4 0,2040 mol L-1. Calcular a porcentagem de Zn na pomada analisada.

1.  Para determinação da massa de ferro metálico num minério, amostras de 0,450 g e 0,430 g foram dissolvidas e tituladas com solução 0,0100 mol L-1 de K2Cr2O7 consumindo respectivamente 26,20 mL e 25,80 mL. Qual a porcentagem média de ferro na amostra?

6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ → 6Fe3+ + 2Cr3+ +  7H2O

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