Energia De Ativação

Alyssa Akari Goto

Bianka Sanae Noda Dominiz

Carolina Pereira Torres

Rafael Preosck

Experiência 5 – Energia de Ativação

Relatório entregue à Profª Liliana Micaroni à disciplina de Físico-Química experimental (CQ033), turma A

Curitiba

/2013

1. INTRODUÇÃO

O conhecimento da energia de ativação de uma reação é preciso para prever a quantidade mínima de energia necessária para a formação do complexo ativado, ocorrendo, assim, a reação. Ela varia de acordo com as substâncias envolvidas, é maior em reações endotérmicas e é calculada por:

Onde é energia de ativação, , energia do complexo ativado e , entalpia dos reagentes.

As energias de ativação não podem ser obtidas de outra forma senão experimentalmente. Isto pode ser feito, também, ao manipular a equação de Arrhenius:

Onde é a constante de velocidade, é fator de frequência, é energia de ativação, é a constante dos gases em e a temperatura em Kelvin.

A equação fica da seguinte forma:

Conhecendo e a temperatura, faz-se uma linearização do gráfico, de em função da temperatura:

Onde:

Portanto, ao fazer o gráfico, o coeficiente angular da reta pode ser utilizado para determinar a energia de ativação, visto que é conhecido.

Uma reação frequentemente estudada para determinação da energia de ativação por esse método é a reação entre íon bissulfito e íon iodato.

3 HSO3- (aq) + IO3- (aq) → I- (aq) + 3 SO42- (aq) + 3 H+ (aq)

Adiciona-se uma quantidade de amido para explicitar a total conversão do íon iodato em íon iodo ao transformar a solução de transparente para azul.

As concentrações são mantidas e marca-se o tempo de reação em temperaturas diferentes. Conhecida a velocidade como sendo:

e

calcula-se :

2. OBJETIVOS

Determinar a energia de ativação da reação de oxidação do bissulfito pelo iodato.

3. RESULTADOS E