Lista de Quimica Respondida
Por: placidosouza • 22/10/2017 • Trabalho acadêmico • 1.507 Palavras (7 Páginas) • 356 Visualizações
Cinética química
14.27
- Se a concentração é triplicada, mas não há nenhum efeito sobre a taxa, a ordem da reação deve ser zero. Assim, X = 0.
- Se a concentração é dobrada, e as duplas de taxa, é uma reação de primeira ordem. Assim, x = 1.
- Se a concentração é triplicada, e a taxa sobe por um fator de 27, isto é uma reação de terceira ordem. Assim, X = 3.
14.37
[pic 1]
14.41
Se a lei de velocidade é taxa = k [H2S] [Cl 2], a ordem em relação a H2S é 1 (de primeira ordem), e a ordem em relação a CI2 é também uma (primeira ordem). A ordem geral é 1 + 1 = 2, segunda ordem.
14.51
[pic 2]
14.57 t1/2 = 0.693/(6.3 x 10-4/s) = 1.10 x 103 = 1.1 x 103 s (18.3 min) t50.0% left = t1/2 = 1.10 x 103 s t25.0% left = t1/4 left = 2 x t1/2 = 2 x (1.10 x 103 s) = 2.20 x 103 s (37 min)
14.69
O diagrama de energia potencial é abaixo. Porque a energia de ativação para a reação direta é 10 kJ e AH ° = -200 kJ, a energia de ativação para a reação inversa é 210 kJ.
[pic 3]
Equilíbrio químico
15.13
- Como há um número igual de moles de gás de cada lado da equação, aumentando a pressão não vai aumentar a quantidade de produto.
- Porque reação aumenta o número de moles de gás, aumentando a pressão vai diminuir a quantidade de produto.
- Porque reação diminui o número de moles de gás, aumentando a pressão vai aumentar a
quantidade de produto.
15.15
Porque esta é uma reação endotérmica e absorve o calor, altas temperaturas vão dar o melhor rendimento de monóxido de carbono. Porque reação aumenta o número de moles de gás, diminuindo a pressão também irá aumentar o rendimento.
15.25
Amt. (mol) | N2(g) | + | 3H2(g) | 2NH3(g) |
Starting | 0.600 |
| 1.800 | 0 |
Change | -x |
| -3x | +2x |
Equilibrium 0.600 - x 1.800 - 3x 2x = 0.048
Quantidade de equilíbrio N2 = 0.600 - 0.024 = 0.576 mol
Quantidade de equilíbrio H2 = 1.800 - 3 x (0.024) = 1.728 mol
Portanto, os valores das substâncias presentes na mistura de equilíbrio são N2 0,576 mol, 1,728 mol H2, e 0,048 mol NH3.
15.29
[pic 4]
15.31
2H2S(g) + 3O2(g) → 2H2O(g) + 2SO2(g)
15.47
[pic 5]
15.51
- Incompleto; Kc é muito pequeno (10-31), indicando muito pouca reação.
- Quase completo; Kc é muito grande (1021), indicando reação quase completa.
15.57
[pic 6]
A reação vai para a esquerda.
15.69
- Um aumento de pressão não tem qualquer efeito porque o número de moles de reagentes é igual à dos produtos.
- Um aumento de pressão não tem qualquer efeito porque o número de moles de reagentes é igual à dos produtos.
- Um aumento de pressão faz com que a reação fique à esquerda, porque o número de moles de reagentes é menor do que a de produtos.
15.93
Para N2 + 3H2 → 2NH3, Kp é definido em termos de pressões como:
[pic 7]
[pic 8]
Ácidos e bases 16.23
OH-(aq) + HF(l) → F-(aq) + H2O(l)
16.25
a. PO43- b. HS- c. NO2- d. HAsO42
16.29
a.HSO4-(aq) + NH3(aq) → SO42-(aq) + NH4+(aq)
HSO4-, SO42-, e NH4+, NH3.
- HPO42-(aq) + NH4+(aq) → H2PO4-(aq) + NH3(aq)
H2PO4-, HPO42-, e NH4+, NH3.
- Al(H2O)63+(aq) + H2O(l) → Al(H2O)5(OH)2+(aq) + H3O+(aq) Al(H2O)63+, Al(H2O)5(OH)2+, e H3O+, H2O.
- SO32-(aq) + NH4+(aq) → HSO3-(aq) + NH3(aq)
HSO3-, SO32-, e NH4+, NH3.
16.33
- A equação é concluída
AICI3 + Cl- → AlCl4-
[pic 9]
AlCl3 é o elétron-par receptor e é o ácido. Cl- é o par doador de elétrons e é a base.
- A equação é concluída
I- + I2 → I3
[pic 10]
I2 é o elétron-par receptor e é o ácido. O íon I- é o par doador de elétrons e é a base.
16.35
- Cada molécula de água doa um par de electrões de cobre (II), fazendo com que a molécula de água e uma base de Lewis a um ácido de Lewis Cu2 + íon.
- O AsH3 doa um par de elétrons ao átomo de boro em BBr3, tornando AsH3 uma base de Lewis e a molécula de BBr3 um ácido de Lewis.
16.41
- NH4 + é um ácido mais fraco do que o H3PO4, de modo que as espécies do lado esquerdo são favorecidas no equilíbrio.
- HCN é um ácido mais fraco do que o H2S, por isso, as espécies do lado esquerdo são favorecidas no equilíbrio.
- H2O é um ácido mais fraco do que HCO3-, assim que as espécies da mão direita são favorecidas em equilíbrio.
- H2O é um ácido mais fraco do que Al (H2O) 63+, assim as espécies da mão direita são favorecidas em equilíbrio.
16.47
[pic 11]
16.53
- 5 x 10-6 M H3O +> 1,0 x 10-7, então a solução é ácida.
- Use Kw para determinar [H3O +]
[pic 12]
Uma vez que 2 x 10-6 M> 1,0 x 10-7, a solução é ácida.
- Quando [OH-] = 1,0 x 10-7 M, [H3O +] = 1,0 x 10-7 M, e a solução é neutra.
- 2 x 10-9 M H3O + <1,0 x 10-7, então a solução é básica.
16.57
a. pH 4,6, solução ácida b. pH 7,0, solução neutra
c. pH 1,6, solução de ácido d. um pH de 10,5, a solução básica
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