Modelo Atômico de Bohr – Ensaio de Chama

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Fábio José Vieira

Marlon G. Nascimento

Priscilla Cristina

Valber S. Azevedo

QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL

Modelo Atômico de Bohr – Ensaio de Chama

Engenharia Ambiental

Professora: Priscilla de Freitas Siqueira

Mariana

Setembro, 2014

1. INTRODUÇÃO

A luz é composta por radiações eletromagnéticas. Trata-se de um tipo de onda formada por um campo elétrico e um campo magnético. Essas radiações eletromagnéticas viajam no vácuo a uma velocidade constante, de 3,0x108 m/s, representada por C, sendo chamada de velocidade da luz.

As características ondulatórias da radiação eletromagnética se devem às oscilações periódicas entre os campos magnético e elétrico. Isto dá origem ao comprimento de onda ƛ e frequência Ʋ. O comprimento e a frequência da onda estão relacionados, pois a velocidade da onda é uma constante. Se o comprimento de onda é longo, sua frequência será baixa e se a frequência for alta o comprimento de onda será curto, Desta forma, pode-se dizer que a frequência de uma onda é inversamente proporcional ao seu comprimento e diretamente proporcional à razão entre a velocidade da luz e o comprimento de onda. Esta relação pode ser observada conforme figura abaixo. [1]

Figura 1

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Relação entre o comprimento e a frequência de uma onda.

A cor de um determinado comprimento de onda de luz é determinada por sua frequência. O olho humano detecta diferentes cores porque ele responde de forma diferente a cada frequência. Mas apenas uma estreita faixa de frequências pode ser vista pelo olho humano. Essa faixa é chamada espectro da luz visível e se estende entre as frequências maiores que o infravermelho e menor que o ultravioleta e comprimentos menores que 700nm e maiores que 420nm, conforme figura e tabela que se seguem.

Figura 2

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Espectro da Luz Visível.

Tabela 1 - Cores do espectro visível.

Quando um objeto é aquecido, ele emite radiação, que pode ser observada por sua cor. Assim, pode-se concluir que a frequência e o comprimento da radiação eletromagnética estão diretamente ligados à energia absorvida pelo corpo durante o aquecimento.

1. OBJETIVOS

Verificar, qualitativamente, o salto eletrônico com absorção de energia e o seu retorno ao nível original com liberação de energia sob a forma de ondas eletromagnéticas.

1. PARTE EXPERIMENTAL

3.1 MATERIAIS E REAGENTES

• Bico de Bunsen
• Fio de níquel-crômio
• Pinça de Madeira
• Iodeto de potássio
• Cloreto de sódio
• Sulfato de cobre
• Cloreto de Cobalto

3.2 MÉTODOS

Em um frasco contendo uma pequena quantidade de álcool etílico (etanol), introduziu-se uma pinça de madeira com uma argola feita de fio de níquel-cromo, para que fosse realizada sua limpeza.

Em seguida, colocou-se a argola de níquel-cromo dentro de um frasco contendo uma pequena quantidade de um material ao qual se denominou de A, e o levou à chama do bico de Bunsen.

Na sequência, adotou-se o mesmo procedimento, mas utilizou-se um segundo frasco contendo uma pequena quantidade de um material ao qual se denominou B; Um terceiro frasco contendo uma pequena quantidade de um material ao qual se denominou C e por fim um quarto frasco contendo uma pequena quantidade de um material ao qual se denominou D.

Após o término do procedimento de cada material, observou-se a coloração da chama emitida por cada um e junto ao orientador discutiram-se os resultados obtidos (tabela 2).

Tabela 2 - Teste quântico através da cor.

1. RESULTADOS E DISCUSSÕES

Nos ensaios de chama ocorrem interações atômicas através dos níveis e subníveis de energia quantizada, pois um átomo quando aquecido absorve energia, que em seguida é emitida como radiação.

Os sais KI, CuSO4, CoCl2 e o NaCl, quando sujeitos a elevadas temperaturas, veem seus íons correspondentes passarem do estado fundamental a estados excitados, com emissão de radiação, sob a forma de uma chama colorida.

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