PRÁTICA IV – PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

[pic 1]

Universidade Federal de Ouro Preto - UFOP

ICEA – Campus João Monlevade

Curso: Engenharia de Produção

Disciplina: CEA031 - Química Geral

Professor: Karla Moreira Vieira

[pic 2]

Carlos Eduardo de Assis Silva

Jaqueline de Souza

Jéssica Correia

Matheus Martins Guerra

Pedro Lucas Ferreira Vieira

Yasmin Celiana

PRÁTICA IV – PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES

João Monlevade

Fevereiro/2016

PRÁTICA IV:
Padronização de Soluções

Relatório de aula prática apresentado à disciplina de Química Geral, do curso de Engenharia de Produção,da Universidade Federal de Ouro Preto, Campus João Monlevade.

Professora: Karla Moreira Vieira

Carlos Eduardo de Assis Silva

Jaqueline de Souza

Jéssica Correia

Matheus Martins Guerra

Pedro Lucas Ferreira Vieira

Yasmin Celiana

João Monlevade/MG
Fevereiro/2016

        

SUMÁRIO

1.INTRODUÇÃO.......................................................................................................4

2.OBJETIVOS...........................................................................................................5

3.PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL.................................................................        ...6

4.RESULTADOS E DISCUSSÕES...........................................................................7

5.CONCLUSÕES...................................................................................................... 9

6.REFERENCIAS.....................................................................................................10

        

1. INTRODUÇÃO

Padronização de Soluções é um método quantitativo de analise volumétrica, usado para determinar a concentração exata de uma solução de certa substância.

Esta prática, também chamada Titulação,é realizada entre ácidos e bases, e consiste em fazer reagir uma solução de concentração conhecida (Titulante), com a amostra cuja concentração se pretende determinar (Titulado).

As soluções de concentração conhecida são chamadas Padrão e podem ser preparadas por dois processos diferentes, conforme se dispõe ou não de uma substância primária ou padrão. Uma substância primária é aquela que apresenta características como: um elevado grau de pureza, não higroscópica (não absorver água do ar), estável, reagir nas proporções indicadas pela equação química, ser bastante solúvel, ter elevada massa molar.

A titulação é um processo ligado ao progresso tecnológico das pesquisas realizadas em indústrias e em laboratórios, tendo um papel muito importante no desenvolvimento de produtos usados na sociedade moderna [1]

[pic 3]

Figura 1 - Titulação

1. OBJETIVOS

Padronizar as soluções de NaOH 0,1 mol/L e de HCl 0,1mol/L.

1. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Materiais e Reagentes:

• Bureta de 25mL;
• Suporte universal;
• Garras para bureta;
• Espátula;
• Pisseta;
• Pipeta graduada de 25ml;
• Erlenmeyer de 250ml;
• Balança analítica;
• Solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) 0,100mol/L;
• Chapa aquecedora;

Quando a aula iniciou, as vidrarias utilizadas já estavam em cima da bancada. Depois de lavadas e secadas os seguintes passos foram dados de acordo com as orientações da apostila:

4.1 – Padronização da Solução de NaOH

Conforme a letra A do tópico acima, foi usada uma determinada massa de Ftalato Ácido de Potássio e foi dado seguimento na ordem abaixo:

1º – Foi pesado em balança analítica0,1020g de ftalato ácido de potássio seco em estufa por 1-2 horas a 110ºC; em um Erlenmeyer de 250ml.

2º – O grupo retornou para a bancada onde foi adicionado 25ml de água destilada, e agitou-se com cuidado até a dissolução total do [C6H4(COOH)(COOK)];

3º – Uma gota de fenolftaleína foi adicionada a amostra;

4º – A bureta de 25ml foi preenchida com NaOH;

5º – Lentamente foi realizada a Titulação da amostra com 5,4mL de NaOH, até que houve o aparecimento de uma leve coloração rosada, onde o experimento chegou ao final

6º– Foicalculado a concentração real da solução por meios dos dados do grupo e com os dados do experimento obtidos por 2 grupos da turma, que possibilitou tirar a média

4.2 – Padronização da Solução de HCl

Conforme a letra B do tópico acima, foi utilizado uma solução padronizada de NaOH, e foi dado seguimento na ordem abaixo:

1º – Foi pipetado 15ml do ácido diluído para um Erlenmeyer de 250ml;

2º – Três gotas de Alaranjado de Metila foram adicionadas a amostra;

3º – A bureta de 25ml foi preenchida com NaOH;

5º – Foi realizada a Titulação da amostra com a solução de NaOH padronizada, até que houve a mudança de cor do vermelho para o amarelo, onde o experimento chegou ao final

6º – Foi calculado a concentração real da solução por meios dos dados do grupo e com os dados do experimento obtidos por 2 grupos da turma, que possibilitou tirar a média

4.3 – Padronização da Solução de HCl

Foi utilizado uma determinada massa de Carbonato de Sódio anidro (Na2CO3)e foi dado seguimento na ordem abaixo:

1º – Foi pesado em replicata a massa de 0,05g de Na2CO3;

2º – No procedimento acima, o grupo chegou nos seguintes valores:1ª pesagem = 0,0493; 2ª pesagem= 0,0497 e 3ª pesagem= 0,0502.

3º - Foi acrescentado 25ml de água destilada e 1 gota de Alaranjado de Metila em cada amostra;