Reações Do Metais Alcalinos

MAY IAKULO TARGINO DA SILVA

RELAÇÕES DOS METAIS ALCALINOS E REAÇÕES DOS HIDRÓXIDOS DE METAIS ALCALINOS

Relatório apresentado a prof.ª Kaline Morais da disciplina de química inorgânica experimental, turma 02, turno noite do curso de licenciatura em química.

Universidade Estadual da Paraíba – UEPB

Campina Grande – PB, 10 de setembro de 2014.

INTRODUÇÃO

O Grupo 1, chamado também de metais alcalinos, é constituído por seis elementos: Lítio, Sódio, Potássio, Rubídio, Césio e Frâncio. Eles formam um grupo bastante homogêneo. São metais excelentes condutores de eletricidade e altamente reativos. Possuem na camada eletrônica mais externa um elétron fracamente ligado ao núcleo. Têm a química mais simples (1+). Os hidróxidos e óxidos são bases muito fortes e os oxossais, como carbonatos, nitratos muito estáveis. Recebem o nome de metais alcalinos porque reagem muito facilmente com a água e, quando isso ocorre, formam hidróxidos (substâncias básicas ou alcalinas), libertando hidrogênio. Reagem facilmente com o oxigênio produzindo óxidos. São altamente reativos tendendo a crescer, no grupo, de cima para baixo se visto do ponto de vista termodinâmico (liberação de energia), pois quanto menor, mais o elemento se hidrata, oxidando mais rápido e reagindo mais rápido. Em relação à solubilidade, todos os sais simples se dissolvem em água. (J.D.Lee, 1996).

Todos os elementos possuem configuração eletrônica ns1. Uma vez que as suas primeiras energias de ionização são baixas, os metais são reativos, formando facilmente íons M+ e com facilidade cada vez maior à medida que descemos no grupo. Assim, o lítio reage suavemente com a água, o sódio vigorosamente, o potássio reage de maneira tão exotérmica que o hidrogênio liberado se inflama, e o rubídio e o césio reage explosivamente:

2 M(s) + 2 H2O(l)  2 MOH (aq) + H2 (g)

Esta tendência é para forma M+ em meio aquoso e confirmada pelos potenciais padrões dos pares M+ / M, os quais são todos grandes e negativos, indicando que os metais se oxidam facilmente. (Shriver & Atkins, 2008).

OBJETIVOS

Verificar as propriedades físicas e químicas dos elementos do grupo IA (metais alcalinos) da tabela periódica.

MATERIAIS E REAGENTES

• 1 (um) béquer de 150mL;

• 2 (dois) béquer de 50mL;

• 7 (sete) pipetas de 5ml;

• 1 (um) vidro de relógio;

• 1 (um) Espátula;

• 7 (sete) tubos de ensaio;

• Estante para tubos de ensaio;

• Sódio Metálico (Na (s));

• Álcool Etílico P.A (C2H5OH);

• Hidróxido de Sódio (NaOH) 2M;

• Indicador fenolftaleína;

• Cloreto de Magnésio (MgCl2) 1M;

• Cloreto de Ferro III (FeCl3) 1M;

• Nitrato de Níquel [Ni(NO3)2] 1M;

• Cloreto de Alumínio (AlCl3) 1M;

• Cloreto de Cálcio (CaCl2) 1M;

• Cloreto de Cobalto (CoCl2) 1M;

• Cloreto de Cobre (CuCl2) 1M.

PARTE EXPERIMENTAL

Parte 1: Reação de sódio metálico (Na(s))

A. Neste experimento, retira-se uma pequena quantidade de Sódio com o auxílio de uma espátula, colocando-se sobre um vidro de relógio. Foi observado o que ocorre.

B. Em um béquer de 50mL é adicionado cerca de 20mL de água destilada e duas gotas do indicador fenolftaleína. Em seguida, com auxílio de um espátula fé adicionado um pequeno pedaço de Sódio metálico. Foi observado o que aconteceu.

C. Em um béquer de 150mL foi adicionado cerca de 50mL de água destilada. Em um tubo de ensaio foi adicionado 1/3 (um terço) do seu volume com água destilado, em seguida com auxílio de um espátula foi colocado um pedaço de sódio metálico na abertura do tubo sem deixar que o mesmo tenha contato com a água. Rapidamente foi invertido o tubo de ensaio dentro do béquer e o pressionando contra o fundo do béquer, impedido que o sódio escape do tubo de ensaio. Foi observado o que aconteceu.

D. Em um béquer de 50mL foi adicionado de 10mL de álcool etílico (C2H5OH). Em seguida, com auxílio de um espátula foi adicionado um pequeno pedaço de Sódio metálico. Foi observado o que aconteceu.

Porte 2: Reações com hidróxido de sódio (NaOH)

A. Para realização desta etapa, foram colocados 7 (sete) tubos limpos e secos em uma estante para tubos de ensaio. Em seguida, adicionados 2mL de hidróxido de sódio (NaOH) em cada um deles. Acrescentou –se 2mL das respectivas soluções em cada um dos tubos:

Tubo 1 Cloreto de Magnésio (MgCl2)

Tubo 2 Cloreto de Ferro III (FeCl3)

Tubo 3 Nitrato de Níquel [Ni(NO3)2]

Tubo 4 Cloreto de Alumínio (AlCl3)

Tubo 5 Cloreto de Cálcio (CaCl2)

Tubo 6 Cloreto de Cobalto (CoCl2)

Tubo 7 Cloreto de Cobre (CuCl2)

E, por fim, observado quais foram os resultados.

RESULTADOS E DISCUSSÕES

Parte I

A. O sódio metálico em contato com o ar se oxidou. Sua coloração prata brilhante rapidamente mudou de cor. Isso acontece porque os elementos do Grupo 1 são altamente reativos e rapidamente perdem o brilho quando