Relatório De Pratica Laboratorial-Solubilidade

1. INTRODUÇÃO

Solubilidade é a propriedade que uma substância tem de se dissolver espontaneamente em outra substância denominada solvente. Este é um componente cujo estado físico se preserva, quando a mistura é preparada ou quando está presente em maior quantidade. Os demais componentes da mistura são denominados solutos. Uma vez misturados, soluto e solvente formam uma mistura homogênea, também chamada de solução.

Misturas homogêneas são aquelas em que não se distinguem os diferentes componentes, ou seja, apenas uma fase pode ser identificada.

A quantidade de substância que se dissolve em determinada quantidade de solvente varia muito, em função das características das substâncias envolvidas e da compatibilidade entre elas (soluto e solvente). Quando a água é o solvente, algumas substâncias possuem solubilidade infinita, ou seja, misturam-se em qualquer proporção com a água. Outras possuem solubilidade limitada, outras insolúveis. Devido à sua capacidade de dissolver um grande número de substâncias, a água é considerada um “solvente universal”.

Com relação a um dado solvente, as substâncias podem ser classificadas como: insolúveis, parcialmente solúveis ou solúveis. A solubilidade em água é mais comumente apresentada em termos de massa de soluto por 100 g de água (relação massa/massa).

2. REAGENTES

BUTANOL -Butanol é um álcool, chamado popularmente de álcool butílico, com a fórmula química C4 H10 O (carbono, hidrogênio e oxigênio). É um líquido claro, com cheiro sufocante, não residual, solúvel em etanol e pouco solúvel na água.

O butanol é usado como solvente industrial e também como combustível.

Fórmula: C₄H₁₀O

Densidade: 810,00 kg/m³

Ponto de fusão: -90 °C

Classificação: Álcool

ETANOL - O etanol, também chamado álcool etílico e, na linguagem corrente, simplesmente álcool, é uma substância orgânica obtida da fermentação de açúcares, hidratação do etileno ou redução a acetaldeído.

É utilizado na fabricação de bebidas alcoólicas fermentadas (cerveja, aguardente, vinho), produtos de limpeza doméstica e também de combustíveis para automóveis

Fórmula: C2H6O

Densidade: 789,00 kg/m³

Ponto de ebulição: 78,37 °C

Massa molar: 46,06844 g/mol

Ponto de fusão: -114 °C

Pressão de vapor: 5,95 kPa

Classificação: Álcool

CICLOHEXANO - é um solvente orgânico cíclico, obtido através de reações de redução do benzendo na presença de hidrogênio e altas pressões, ou da ciclização de compostos alifáticos. É utilizado na produção de álcool anidro a partir do álcool hidratado, uma vez que sua mistura no sistema água-álcool abaixa o ponto de azeotropia da mistura, permitindo que os compostos possam ser destilados em temperaturas diferentes.

Fórmula: C6H12

Ponto de ebulição: 80,74 °C

Densidade: 779,00 kg/m³

Massa molar: 84,16 g/mol

ETER DE PETRÓLEO - Éter de petróleo é uma mistura de hidrocarbonetos, composta principalmente pelo pentano e o hexano, que se obtém na destilação do petróleo. - Estado físico: líquido

- Cor: incolor

- Odor: odor próprio

- Temperatura de ebulição: 30 - 70ºC

- Temperatura de ignição: ~250ºC

- Ponto de Inflamabilidade: < - 21ºC

- Limites de explosão: 1,0 – 6,5 v %

- Densidade / 20ºC: 0,65

- Solubilidade: em água: insolúvel

em clorofórmio: solúve

SOLUCÃO DE IODO 3% - Cerca de 3% de I em água e álcool - é usada para desinfetar ferimentos e purificar água para fins potáveis). O iodo puro pode ser obtido pela reação do iodeto de potássio com sulfato de cobre. Existem vários outros meios para isolar o elemento. Comercialmente é obtido pela ação do cloro gasoso na água salgada, oxidando os íons: 2I- + Cl2 → I2 + 2Cl-. É um halogênio, sólido brilhante, de cor azul escuro. Em temperaturas usuais, volatiliza-se em um gás azul-violeta de odor irritante. Combina-se com muitos outros elementos, mas é menos ativo que os demais halogênios, que o removem dos iodetos. Exibe algumas propriedades de metais. Facilmente solúvel em clorofórmio, tetracloreto de carbono e dissulfeto de carbono, formando uma solução de cor violeta. É pouco solúvel em água.

3. OBJETIVO

O objetivo é estudar e compreender a miscibilidade e solubilidade em determinadas misturas de composto orgânicos e sais.

4. MATERIAIS E MÉTODOS

4.1. MATERIAIS

- Bastão de vidro

- Tubo de ensaio

- Estante para tubo de ensaio

- Pipetas graduadas de 10 (dez) mL

- Peras

- Béqueres

- Erlenmeyer

4.2. MÉTODOS

Enumerou-se 10 tubos de ensaio (1 a 10). Foi colocado em cada tubo de ensaio uma primeira substância, considerada por solvente, por estar em maior quantidade, depois foi introduzido com o auxílio de uma pipeta a substância considerada soluto, por ser menor quantidade, 1 ml. Logo foi observado se as substâncias se misturavam ou não, assim revelando se eram miscíveis, parcialmente miscíveis ou imiscíveis.

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