A DETERMINAÇÃO DA ENERGIA DE ATIVAÇÃO DE UMA REAÇÃO QUÍMICA IÔNICA
Por: Eduarda Contilho • 21/6/2022 • Relatório de pesquisa • 496 Palavras (2 Páginas) • 559 Visualizações
DETERMINAÇÃO DA ENERGIA DE ATIVAÇÃO DE UMA REAÇÃO QUÍMICA IÔNICA
OBJETIVO: Determinar a energia de ativação da reação de oxi-redução entre o S2O8-2 e o I-.
Introdução
Um passo importante no processamento de uma reação química é a formação de complexo ativado. Esse complexo é formado pela associação de um certo número de moléculas (esse número é denominado molecularidade da reação) num passo intermediário da reação.
O complexo ativado tem uma energia superior à energia dos reagentes, sendo esta diferença denominada energia de ativação (Ea).
A constante cinética (k) de uma reação química é função desta energia de ativação e da temperatura. Segundo Arrhenius, esta relação é dada por:
k = Α⋅
exp⎜− Ea ⎞
[pic 1]
(1)
⎝ R ⋅T ⎠[pic 2][pic 3]
onde A é uma constante, R é a constante dos gases e T a temperatura absoluta. Neste experimento, será determinada a energia de ativação da reação:
S O 2- + 2I- ⮀ 2SO 2- + I
2 8 4 2
Se os íons iodeto estiverem em grande excesso, a reação química é de 1ª ordem com relação aos íons persulfatos, sendo permitido usar a equação:[pic 4]
𝑙n[S2 O8[pic 5][pic 6][pic 7]
− 𝑙n[S2 O8
= k ⋅ t[pic 8][pic 9]
para determinar a constante cinética.
Material necessário
2 erlenmeyers de 100 mL, 2 pipetas de 20 mL, 1 pipeta de 10 mL, 1 cronômetro, 1 termômetro 0-100ºC (±0,5ºC), banho termostatizado, 150 mL de iodeto de potássio 0,5 M, 100 mL de Na2S2O3 0,001 M, 150 mL de K2S2O8 0,002 M, solução de amido 1%.
Parte experimental
Coloque num erlenmeyer 20 mL de iodeto de potássio e 10 mL de tiossulfato de sódio e, num segundo erlenmeyer, 20 mL de persulfato de potássio e 5 gotas de solução de amido.
Coloque os dois erlenmeyers no banho termostatizado a 10ºC e deixe a temperatura equilibrar-se por uns 15 minutos. Anote a temperatura. Misture as duas soluções, marcando imediatamente o tempo e agitando a mistura rapidamente. Anote o tempo quando a solução se torna azul.
Repita o experimento nas temperaturas de 15, 20, 30 e 35ºC.
Tratamento dos dados experimentais
Lance em um gráfico o logaritmo do tempo gasto para a cor da solução tornar-se azul em função de T-1. Determine a energia de ativação pela inclinação das retas obtidas, sabendo que:
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