A DETERMINAÇÃO DE ÁGUA EM SÓLIDOS

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO MARANHÃO - IFMA

DIRETORIA DE ENSINO SUPERIOR

DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA

QUÍMICA ANALÍTICA EXPERIMENTAL II

Experimento 2

DETERMINAÇÃO DE ÁGUA EM SÓLIDOS

Realizado: 11/11/2011

Professor: Kiany Sirley

Aluna: Rakel De Sousa O. Mendes

Código: LQ 0921031-21

São Luis – MA

2011

DETERMINAÇÃO DE ÁGUA EM SÓLIDOS

1. Introdução 

A água é um constituinte de ocorrência praticamente obrigatória em qualquer material que permanece exposto à atmosfera. A água pode nos interessar como um constituinte a ser determinado ou uma substância a ser eliminada. Tanto num caso como no outro, a amostra em geral é submetida à ação do calor para a eliminação da água. Se o objetivo for quantificar o teor da mesma, basta comparar o peso da amostra antes e depois da secagem, obtendo-se a massa de água originalmente presente por diferença.1

Quando o objetivo é obter uma porção de material livre de água, uma quantidade do mesmo é aquecida até que sua massa não seja mais diminuída pela perda de água.1

Na operação de secagem desejamos a eliminação apenas da água e de nenhum outro componente. Para tanto, são exigidos cuidados, com relação à temperatura e tempo de aquecimento. Em geral a determinação de umidade é feita a 105-110°.2

A distinção entre os vários modos pelos quais a água pode estar associada a um sólido é de muita importância, pois não necessariamente ela será retida por um mesmo tipo de ligação. 3

Assim, os materiais sólidos podem conter dois tipos de água: a essencial e a não essencial. A água não essencial se caracteriza basicamente, por não envolver nenhuma relação definida entre massa de material e massa de água, e pode ser dividida nos seguintes tipos:2

Água de absorção: Ocorre em várias substâncias coloidais, tais como amido, proteínas, carvão ativo e sílica-gel.

Água de oclusão: Apresenta-se retida nas cavidades microscópicas distribuídas irregularmente nos sólidos cristalinos, e não está em equilíbrio com a atmosfera ambiente. Por este motivo a sua quantidade é insensível às mudanças de umidade no ambiente.

Água de adsorção: É a água retida sobre a superfície dos sólidos, quando estes estão em contato com um ambiente úmido. A quantidade de água adsorvida dependerá da temperatura e da superfície específica do sólido.

        A água essencial é a água existente como parte integral da composição molecular ou da estrutura cristalina de um sólido. Os subgrupos deste tipo de água são:1

Água de constituição: Neste caso, a água não está presente como H2O no sólido, mas é formada quando este se decompõe pela ação do calor

Água de hidratação: Ocorre em vários sólidos, formando os hidratos cristalinos (compostos que contem água de cristalização).

1. Objetivo 

Determinar a porcentagem de água de hidratação do BaCl2.2H2O e determinar experimentalmente o número de moléculas de água na molécula de CuSO4.nH2O.

1. Materiais, equipamentos e reagentes utilizados para realização do experimento:

3.1 Materiais

• Cadinho de porcelana previamente seco por 2 horas a 110 ºC na estufa e tarado
• Pinça de madeira
• Espátula
• Bico de Bunsen
• Tela de amianto
• Tripé
• Termômetro

3.2 Equipamentos

• Estufa
• Balança analítica
• Dessecador

3.3 Reagentes

• Cloreto de bário hidratado
• Sulfato cúprico

1. Procedimento Experimental

4.1 Determinação da água de hidratação no BaCl2

1. Colocou-se 3 cadinhos de porcelana na estufa a 110 ºC por aproximadamente 2 horas;
2. Com a ajuda de uma pinça de madeira, retirou-se os cadinhos da estufa e colocou-os no dessecador por 30 minutos, até que os mesmos atingissem a temperatura ambiente;
3. Ligou e estabilizou-se a balança analítica;
4. Retirou-se os cadinhos do dessecador com o auxílio da pinça e colocou-os na balança analítica. Anotou-se os seus pesos;
5. Pesou-se em cada cadinho aproximadamente 1,5g de cloreto de bário hidratado;
6. Colocou-se os cadinhos com as amostras na estufa por 90 minutos;
7. Com a ajuda de uma pinça, retirou-se os cadinhos com as amostras da estufa e colocou-os no dessecador por 30 minutos até que os mesmos atingissem a temperatura ambiente. Pesou-se os cadinhos.
8. Repetiu-se a operação levando os cadinhos para a estufa por 30 minutos e em seguida colocando-os no dessecador até atingirem temperatura ambiente e pesando-os até peso constante.

1. Determinação da água de cristalização do sulfato cúprico.

1. Pesou-se 3 cadinhos de porcelana limpos e previamente calcinados.
2. Colocou-se nos cadinhos 1,0-1,2g de sulfato de cobre finamente pulverizado e pesou-se novamente.
3. Colocou-se os cadinhos com o sulfato de cobre na tela de amianto com o bico de bunsen até que a substância se tornasse branca.
4. Transferiu-se os cadinhos, com a ajuda da pinça de madeira para o dessecador. Pesou-se.
5. Colocou-se os cadinhos novamente na tela de amianto com o bico de bunsen por mais 10-15 min.
6. Transferiu-se, novamente os cadinhos para o dessecador e depois de resfriados, pesou-se novamente.

Obs.: quando a diferença das ultimas massas não ultrapassou 0,01 g, considerou-se a massa constante.

1. Calculou-se o numero de mols de água em 1 mol de sulfato cúprico.

1. Resultado e Discussão 

5.1 Determinação da água de hidratação no BaCl2