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A DETERMINAÇÃO DE ÁGUA EM SÓLIDOS

Por:   •  8/9/2018  •  Relatório de pesquisa  •  1.651 Palavras (7 Páginas)  •  237 Visualizações

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO JOÃO DEL REI

CÂMPUS ALTO PARAOPEBA

DETERMINAÇÃO DE ÁGUA EM SÓLIDOS

Relatório apresentado como parte das exigências da disciplina Química Analítica Experimental Aplicada a Bioprocessos sob responsabilidade da profa. Ana Maria de Oliveira.

                                                               Gisele Aparecida Silva - 164250015

                                                               Lorayne Tayne Dutra Felix - 164250016  

                                                               Marcos Vinicius Leite Albuquerque -164250021

                                                               Marcos Júnior Coelho – 164250022

                                                               Yasmin Fernandes Barbosa Soares - 164250058

                                 

Ouro Branco – MG

Novembro/2017

DETERMINAÇÃO DE ÁGUA EM SÓLIDOS

RESUMO

1 RESULTADOS E DISCUSSÃO

Alguns compostos iônicos formam cristais que incorporam uma proporção definida de moléculas de água bem como os íons do próprio composto. Estes compostos são chamados hidratos. O sulfato de cobre II normalmente ocorre como cristais azuis de composição CuSO4.5H2O (sulfato cúprico pentahidratado). Quando esse composto é aquecido, a água de hidratação é perdida e os cristais azuis se esfarelam aparecendo um pó branco. O pó branco é o próprio CuSO4. Quando queremos destacar que o composto perdeu sua água de hidratação, escrevemos anidro. Então, CuSO4 é o sulfato de cobre II anidro (TESSER, 2006).

A água presente nos sólidos pode ser do tipo essencial ou não essencial. Em geral, a concentração de água em um sólido tende a diminuir com o aumento da temperatura e diminuição da umidade, e geralmente se aproxima de zero quando o sólido é aquecido acima de 100 °C. A intensidade desses efeitos e a velocidade na qual eles se manifestam difere consideravelmente de acordo com a forma pela qual a água é retida (SKOOG et al., 2007).

Para determinar a porcentagem de água da amostra, pesou-se cerca de 1,0004 g de sulfato cúprico pentahidratado (CuSO4.5H2O) em um pesa-filtro. A água presente na amostra sólida é chamada água de adsorção, pois está retida na sua superfície. A determinação quantitativa da água adsorvida é feita pelo aquecimento do sólido em estufa, a cerca de 105ºC, até que o sólido apresente peso constante (BACCAN et al., 2001), ou com uma variação muito pequena, em torno de 0,0002.

Ao submeter o sal ao aquecimento a água que estava adsorvida é liberada em forma de vapor como está mostrado em (1).

                                               (1)[pic 1]

Para minimizar a absorção de umidade, os materiais secos são armazenados em dessecadores, enquanto se resfriam. O dessecador é um equipamento que contem agentes químicos de secagem, de forma que quando se remove ou se recoloca a tampa, uma vedação é alcançada por uma pequena rotação e pressão sobre ela, de forma que as vidrarias contidas nele se mantenham sem umidade (SKOOG et al., 2007).

Primeiro pesou-se o pesa-filtro seco obtendo o valor de 54,1760 g para sua massa. Em seguida, pesou-se com a amostra, obtendo um valor total de 55,1764 g. Logo, a massa inicial de sulfato cúprico pentahidratado foi de 1,0004 g.

O pesa-filtro foi colocado na estufa durante uma hora e em seguida dentro do dessecador durante vinte e cinco minutos a fim de que o mesmo alcançasse a temperatura ambiente e que pudesse assim ser pesado.

Esse procedimento foi repetido oito vezes e os resultados estão apresentados na tabela 1.

Tabela 1: Peso do sistema pesa-filtro/amostra durante a realização do experimento

Número da pesagem

Peso do sistema (g)

I (inicial)

55,1764

II

54,8927

III

54,8887

IV

54,8880

V

54,8901

VI

54,8892

VII

VIII

54,8912

54,8901

        Com base nos dados dispostos na tabela 1, pode-se calcular o teor de água na amostra do sulfato cúprico através da equação (2), apresentada abaixo.

       (2)[pic 2]

[pic 3]

        À fim de se calcular se o valor encontra-se dentro do esperado, usa-se a relação expressa pela equação (3).

 x 100        (3) [pic 4]

 x 100 = 36,04 %[pic 5]

        A massa total do sistema consiste em cinco moléculas de água adicionadas à massa do sulfato cúprico, uma vez que o composto é pentahidratado. Sendo assim o teor de água esperado na amostra seria de 36,04%.

        O valor encontrado experimentalmente, 28,61% de água, foi cerca de 20,2% menor que o esperado, um erro relativamente alto.

        A causa do erro pode ser justificada por diversos fatores, como por exemplo, o toque com os dedos no pesa-filtro, isso afetaria grandemente nos resultados, pois quantidades detectáveis de água ou de gordura contidas na pele podem ser transferidas para o objeto aumentando-se, assim, o teor de água na amostra (SKOOG et al., 2015).

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