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A Energia de Ativação

Por:   •  7/2/2017  •  Relatório de pesquisa  •  917 Palavras (4 Páginas)  •  335 Visualizações

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Relatório do Experimento

[pic 1]

Laboratório de Físico-Química

Profa. Taynara Ferreira da Silva

Título do experimento _____________________________________________________________

__________________________________________________________________________________

Data de realização do experimento: _______________                                                      Grupo: ________

Nome / Matrícula: __________________________________________________________________

Nome / Matrícula: __________________________________________________________________

Nome / Matrícula: __________________________________________________________________

Nome / Matrícula: __________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Não escrever abaixo deste ponto – Uso exclusivo do professor

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Data de entrega do relatório       ________________

Resultados Brutos (1,0)              ________________

Cálculos e Resultados (9,0)        ________________

Conclusão (1,0)                           ________________

________

Pontos negativos por atraso        ________________

__________________________________________________________________________________

Nota final do relatório                 ____________

Relatório do Experimento

[pic 2]

Laboratório de Físico-Química

Profa. Taynara Ferreira da Silva

Cálculos e Resultados

Primeiramente fizemos os cálculos necessários para preparar as soluções de iodeto de potássio, tiossulfato de sódio, persulfato de potássio e a solução de amido. Os cálculos foram feitos usando as massas molares das substâncias e o seu grau de pureza e a concentração necessária que o experimento pede. A equação 1 abaixo descreve o cálculo usado para determinar a ser pesada de cada substância para preparar 100 mL de solução.

 Equação 1[pic 3]

Onde:

m = massa em gramas a ser pesada (g)

C = concentração da solução (mol/L)

MM = massa molar da substância (g/mol)

V = volume da solução em litros (L)          

A Tabela 1 demonstra os valores de massa experimental utilizados para o preparo de cada uma das soluções e suas devidas concentrações.

Substância

m (g)

C (mol/L)

Volume (mL)

KI

8,30

0,5000

100,00

Na2S2O3

0,02

0,0010

100,00

K2S2O8

0,06

0,0020

100,00

Amido

1,00

0,0100

100,00

                    Tabela 1. Valores das massas necessárias para o preparo de cada solução.

Após o preparo das soluções separamos 2 erlenmeyers e enumeramos eles, no primeiro colocamos 20 mL de iodeto de potássio e 10 mL de sulfato de sódio e no segundo colocamos 20 mL de persulfato de potássio e entre 15 a 20 gotas da solução de amido. Após ajustarmos o termostato do banho maria para 10ºC, colocamos os 2 erlenmeyers no banho maria até que eles estabilizassem a temperatura inicial estabelecida, feito isso, misturou-se as duas soluções e disparamos o cronômetro para marcar o tempo necessário para que a reação acontecesse.


Relatório do Experimento

[pic 4]

Laboratório de Físico-Química

Profa. Taynara Ferreira da Silva

Cálculos e Resultados

Este procedimento foi feito para as temperaturas de 10ºC, 20ºC, 30ºC e 40ºC. Os dados coletados estão na tabela 2.

Temperatura (ºC)

Temperatura (K)

Tempo (s)

9,90

283,0500

192,6

21,00

294,1500

91,2

30,20

303,3500

64,2

40,30

313,4500

31,14

Tabela 2. Dados brutos da temperatura e tempo.

Com os dados brutos obtidos através da parte experimental, calculamos os valores de ln (t) e de 1/T nos quais serão usados para obter o gráfico o qual nos dará a inclinação da reta, e a partir daí será possível calcular o valor da energia de ativação da reação entre o persulfato de potássio e o iodeto. Na tabela 3 é apresentado o tratamento dos dados usados para montar o Gráfico 1 ( (ln (t)) x (1/T) ).

T (°C)

T (K)

x=1/T (K-1)

t (s)

y=ln(t)

x2

x.y

9,9

282,95

0,003534193

192,6

5,260615499

1,25E-05

0,018592032

21

294,15

0,003399626

91,2

4,513054897

1,16E-05

0,015342699

30,2

303,35

0,003296522

61,2

4,11414719

1,09E-05

0,013562377

40,3

313,45

0,003190301

31,14

3,438493166

1,02E-05

0,01096983

Tabela 3. Tratamento de dados do Gráfico 1.

                                             Relatório do Experimento

[pic 5]

Laboratório de Físico-Química

Profa. Taynara Ferreira da Silva

Cálculos e Resultados

[pic 6]

Gráfico 1. Montado no excel.

A equação da reta obtida pelo Gráfico 1 nos permite calcular a energia de ativação com o valor de R estabelecido pelo roteiro do experimento. A Tabela 4 nos fornece esses resultados.

...

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