A FOTOMETRIA DE EMISSÃO ATÔMICA (CHAMA)
Por: Caroline Cristyna • 27/9/2021 • Trabalho acadêmico • 743 Palavras (3 Páginas) • 155 Visualizações
Laboratório de Análise Instrumental (119288)
EXPERIMENTO III : FOTOMETRIA DE EMISSÃO ATÔMICA (CHAMA)
Perguntas pós-laboratório, Resultados e Cálculos: você deve completar as informações solicitadas com os valores experimentais
- Com os resultados obtidos para a curva de calibração complete a tabela:
[Na+] (mg L-1) | Intensidade para [Na+] | [K+] (mg L-1) | Intensidade para [K+] |
0 | 0 | 0 | 0 |
5 | 68 | 0,3 | 1,7 |
10 | 98 | 0,6 | 2,9 |
15 | 129 | 0,9 | 4,6 |
20 | 158 | 1,2 | 6,1 |
25 | 188 | 1,5 | 7,8 |
30 | 215 | 1,8 | 9,4 |
35 | 241 | 2,1 | 10,8 |
- Construir as curvas analíticas para Na+ e K+, utilizando as intensidades dos sinais obtidas experimentalmente na ordenada e as concentrações dos padrões na abscissa.
[pic 1]
Figura 1 - Gráfico de emissão versus concentração de [Na+]
[pic 2]
Figura 2 – Gráfico de emissão versus concentração de [K+]
- Apresentar coeficientes de determinação (R2) e equações das curvas analíticas (estimadas apenas com os padrões que apresentarem resultados dentro da faixa linear) para cada um dos analitos (Na+ e K+).
Pelo gráfico de Sódio (Figura 1), obteve-se a o coeficiente de determinação (R2) de 0,9992 e equação de reta y = 5,8x + 40,714, onde a Intensidade de emissão (IE) é ‘y’ e a concentração (c) de [Na+] é ‘x’.
Para o gráfico de Potássio, obteve-se a o coeficiente de determinação (R2) de 0,9987. Por ter dado um valor baixo (menor que 0,999) foi desconsiderado o primeiro ponto da curva. O gráfico (Figura 2) sem o primeiro padrão ([Na+] = 5 mg/mL) teve um coeficiente de determinação (R2) de 0,9993 e equação de reta y = 5,2952x - 0,2152. Assim como no caso do gráfico de Sódio, a Intensidade de emissão (IE) é ‘y’ e a concentração (c) de [K+] é ‘x’.
- Indicar a sensibilidade do método para Na+ e K+.
A sensibilidade do método é determinada pela correlação da concentração com a resposta gerada pelo equipamento (intensidade de emissão) dos padrões utilizados, ou seja, a sensibilidade é a inclinação da curva dos padrões. No caso do sódio (Na+) a sensibilidade é de 5,8 e no caso do potássio é de 5,2952.
- Apresentar na tabela: concentrações calculadas de sódio e potássio em cada replicata da amostra de bebida isotônica, o valor médio acompanhado de seu intervalo de confiança de 95%, desvio padrão, e coeficiente de variação (CV). Incluir, a memória do cálculo utilizado para obtenção dos resultados.
[Na+] (mg L-1) | [K+] (mg L-1) | |
Primeira replicata | 501,6437 | 142,1333 |
Segunda replicata | 495,8965 | 138,9833 |
Terceira replicata | 501,6437 | 138,9833 |
Média | 499,7280 | 140,0333 |
Desvio padrão | 10,0903 | 0,5641 |
Coeficiente de variação | 2,02% | 0,55% |
Intervalo de confiança (nível de 95%) | 499,7280 ± 25,0502 | 140,0333 ± 1,4004 |
Para calcular a concentração de Sódio na amostra foi utilizada a equação da reta do gráfico (Figura 1) e substituindo o ‘y’ pela intensidade de emissão encontrada durante o experimento.
Para a réplica 1:
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Para a réplica 2:
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Para a réplica 3:
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Cálculo da média:
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Cálculo do desvio padrão dos resíduos da curva analítica:
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Cálculo do desvio padrão da curva:
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Cálculo do coeficiente de variação:
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